Sifat fisik asam hidrogen sulfida. Properti, produksi, aplikasi dan harga asam hidrosulfida

PELAJARAN #26

Topik: “Hidrogen sulfida. Asam hidrogen sulfida dan garamnya »

Kimia: kelas 9

Tujuan pelajaran:

– Perhatikan komposisi, struktur dan sifat hidrogen sulfida.

- Belajar menulis persamaan reaksi yang mencirikan sifat-sifat hidrogen sulfida dan reaksi kualitatif terhadap sulfida.

– Pertimbangkan dampak hidrogen sulfida terhadap lingkungan dan kesehatan manusia.

– Sikap peduli siswa terhadap lingkungan dan kesehatannya.

- Mengembangkan kemampuan untuk bekerja berpasangan selama analisis diri bagian kontrol dan tes.

Jenis pelajaran: mempelajari topik baru.

Peralatan dan fasilitas: layar multimedia, Komputer pribadi, buku pelajaran

Selama kelas

SAYA Momen organisasi (2 menit)

Salam

Hallo teman-teman!

II Pengulangan materi yang telah dipelajari sebelumnya. Memeriksa pekerjaan rumah

(10 menit.)

Mari kita ingat apa yang kita pelajari di pelajaran terakhir.

Geser nomor 1

AKU AKU AKU Mempelajari materi baru (30 menit)

1. Berada di alam

Geser nomor 4

Hidrogen sulfida cukup umum di alam.

Hidrogen sulfida terjadi di mana pun pembusukan dan pembusukan tanaman dan, khususnya, sisa-sisa hewan terjadi di bawah pengaruh mikroorganisme.

Beberapa bakteri fotosintetik, seperti bakteri belerang hijau, yang mana hidrogen sulfida merupakan nutrisinya, menghasilkan unsur belerang, produk oksidasi hidrogen sulfida.

Di negara kita, hidrogen sulfida ditemukan di Kaukasus di mata air mineral belerang. Di dekat Mineralnye Vody terdapat satu-satunya mata air hidrogen sulfida di Rusia dan di dunia, yang unik dalam komposisi kimianya, yang telah memulihkan kesehatan banyak orang. (Resor terkenal di Pyatigorsk, Essentuki

Hidrogen sulfida ditemukan dalam gas vulkanik.

Itu dipertahankan dalam keadaan terlarut di perairan Laut Hitam.

Pengaruh hidrogen sulfida pada tubuh:

Hidrogen sulfida tidak hanyaBaunya tidak enak dan juga sangat beracun. Ketika gas ini dihirup dalam jumlah besar, kelumpuhan saraf pernafasan dengan cepat terjadi, dan kemudian orang tersebut berhenti mencium - inilah bahaya mematikan dari hidrogen sulfida.

Banyak kasus keracunan gas berbahaya yang korbannya adalah pekerja perbaikan jaringan pipa. Gas ini lebih berat, sehingga terakumulasi di lubang dan sumur, sehingga tidak mudah untuk keluar dengan cepat

Hidrogen sulfida H2S- Dalam kondisi normal, gas tidak berwarna dengan bau tidak sedap (telur busuk), sedikit lebih berat dari udara. Saat terhirup, hidrogen sulfida mengikat hemoglobin dalam darah dan mengganggu transfer oksigen, sehingga sangat beracun.

Hidrogen sulfida terbentuk selama pembusukan produk protein. Itu terkandung dalam gas vulkanik, terus-menerus dilepaskan di dasar Laut Hitam dan terakumulasi di lapisan bawah air. Termasuk dalam beberapa air mineral.

Hidrogen sulfida cukup larut dalam air - pada suhu kamar, sekitar 2,5 volume hidrogen sulfida larut dalam 1 volume air.

Dalam reaksi redoks, hidrogen sulfida menunjukkan sifat pereduksi yang kuat karena atom belerang S−2.

Ia mudah terbakar dalam oksigen atau udara untuk membentuk belerang atau belerang(IV) oksida:

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Asam hidrogen sulfida

Larutan hidrogen sulfida dalam air disebuthidrogen sulfida asam . Ini adalah asam dibasa lemah. Hal ini ditandai dengan sifat umum asam: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Asam hidrogen sulfida masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan beberapa garam jika sulfida yang tidak larut terbentuk:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Produksi hidrogen sulfida (lihat buku teks)

Geser nomor 5

Hidrogen sulfida diperoleh:

Dalam kondisi laboratorium, selama interaksi besi sulfida (II) dengan asam kloridaH 2 JADI 4

FeS+H 2 JADI 4 = FeSO 4 +H 2 S

Melewatkan hidrogen ke atas belerang cair

H 2 + S = H 2 S

Interaksi aluminium sulfida dengan air (hidrogen sulfida paling murni)

Al 2 S 3 + 6 jam 2 HAI = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 jam 2 S

Saat memanaskan campuran parafin dan belerang

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Suatu saat di sebuah kuliah mereka mendemonstrasikan sebuah eksperimen: melelehkan belerang dalam tabung reaksi. Tiba-tiba semua orang mencium bau yang menjijikkan. Kuliahnya terganggu. Semuanya menjadi sederhana: potongan parafin dari tutup gabus botol tempat penyimpanan bubuk belerang jatuh ke dalam tabung reaksi dengan belerang. Ketika campuran ini dipanaskan, hidrogen sulfida dilepaskan.

Jika pemanasan dihentikan, reaksi berhenti dan hidrogen sulfida tidak dilepaskan. Fakta ini mudah digunakan di laboratorium pendidikan.

Dan sekarang kita akan melakukan sedikit pendidikan jasmani.

3 Struktur hidrogen sulfida

Geser nomor 6

Mari kita lihat struktur hidrogen sulfida (jenis ikatan kimia, jenis kisi kristal).

Anda tahu bahwa sifat-sifat suatu zat bergantung pada komposisi dan strukturnya.

Sifat fisik apa yang Anda asumsikan berdasarkan struktur (MCR)?

Ini:

Geser nomor 7

Gas;

Dengan titik leleh rendah (-82 0 C) dan titik didih (-60 0 DENGAN);

Tanpa warna;

Dengan bau telur busuk dan rasa manis;

Sedikit larut dalam air (sangat larut dalam alkohol);

(2,4 volume hidrogen sulfida dilarutkan dalam 1 volume air)

(Larutan ini disebut air hidrogen sulfida atau asam hidrosulfida)

Lebih berat dari udara;

BERACUN!

Bahkan satu kali menghirup hidrogen sulfida murni menyebabkan hilangnya kesadaran karena kelumpuhan pusat pernapasan. Hidrogen sulfida mampu berinteraksi dengan ion besi yang merupakan bagian dari hemoglobin darah.

Sifat kimia hidrogen sulfida : dalam hidrogen sulfida (H 2 S) belerang berada pada bilangan oksidasi terendah (-2), dan oleh karena itu, menunjukkan sifat pereduksi yang kuat:

1) N 2 S+ HAI2 (kerugian)→ S + H 2 HAIUntuk keenam skema

2) N 2 S+ HAI2 (kelebihan) → JADI 2 +H 2 HAImembuat keseimbangan listrik

3) N 2 S + HNO 3 (akhir) → S + TIDAK 2 +H 2 HAIdan menyamakannya menggunakan metode ini

4) N 2 S+Cl 2 → S + HClel . keseimbangan !

5) N 2 S+FeCl 3 →FeCl 2 + HCl + S

6) N 2 S+KMnO 4 +H 2 JADI 4 → S + MnSO 4 +K 2 JADI 4 +H 2 HAI

Asam hidrogen sulfida adalah larutan hidrogen sulfida dalam air. Asam ini bersifat dibasa, bebas oksigen, lemah, mudah menguap.

Sifat kimia asam hidrosulfida:

a) terbakar dengan nyala api kebiruan (pada suhu 250 0 – 300 0 DENGAN)

2 H 2 S -2 + 3 HAI 2 0 = 2 S +4 HAI 2 + 2 H 2 HAI

(analisis singkat OVR)

b) dengan kekurangan oksigen

2 H 2 S + HAI 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 HAI

(agen pereduksi)

1) dalam larutan berair berdisosiasi menjadi ion secara bertahap:

(buatlah persamaan disosiasi!)

2) berinteraksi dengan logam dalam rangkaian aktivitas hingga hidrogen:

N 2 S+ Ca →

3) berinteraksi dengan oksida basa:

N 2 S+ MgO →

4) berinteraksi dengan basa membentuk garam asam (hidrosulfida) dan garam tengah (sulfida): H 2 S+ KON →

N 2 S+ 2 KON →

5) berinteraksi dengan garam (jika ↓):

N 2 S+ CuSO 4 →

Reaksi kualitatif terhadap asam hidrosulfida dan garam larutnya (sulfida) adalah interaksi dengan garam timbal terlarut, yang menghasilkan pembentukan endapan hitam:

Tidak 2 S + hal( TIDAK 3 ) 2 →

Selesaikan persamaan reaksi kimia, sebutkan produk reaksinya, dan untuk reaksi terakhir (reaksi kualitatif) buatlah persamaan ionik!

Disosiasi terjadi dalam dua tahap:

SAYAH 2 S → H + + H.S. - (ion hidrosulfida terbentuk)

II H.S. - ↔ H + + S 2- (pada langkah kedua, disosiasi praktis tidak terjadi)

Asam hidrogen sulfida membentuk dua rangkaian garam - sedang (sulfida) dan asam (hidrosulfida):

Na2S – natrium sulfida;

CaS – kalsium sulfida;

NaHS – natrium hidrosulfida;

Ca(HS)2 – kalsium hidrosulfida.

Tuliskan reaksi kimia dengan oksida basa dan garam di rumah.

Sarankan reaksi untuk mendeteksi anion sulfidaS 2-

Lakukan percobaan laboratorium untuk memastikannya

Tulis UCR dalam bentuk molekul dan ion.

Banyak sulfida yang tidak larut dalam air dan berwarna:

- PbS- warna hitam;

- CuS- warna hitam;

- AgS– warna hitam (barang perak menjadi hitam jika disimpan dalam waktu lama dengan adanya hidrogen sulfida di udara);

- ZnS- Warna putih;

- MgS- warna merah jambu.

Hidrogen sulfida dan asam hidrosulfida digunakan dalam kimia analitik untuk mengendapkan logam berat.

Mari kita kembali ke masalah kita.

Apakah hidrogen sulfida bermanfaat atau berbahaya?

5 Penggunaan hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida penggunaannya terbatas karena toksisitasnya.

- Dalam kimia analitik, hidrogen sulfida dan air hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen untuk pengendapan logam berat, yang sulfidanya sangat sulit larut.

- Dalam pengobatan - sebagai bagian dari pemandian hidrogen sulfida alami dan buatan, serta di beberapa air mineral.

- Hidrogen sulfida digunakan untuk menghasilkan asam sulfat, unsur belerang, dan sulfida.

- Sulfida berwarna berfungsi sebagai dasar pembuatan cat. Mereka juga digunakan dalam kimia analitik.

- Kalium, strontium dan barium sulfida digunakan dalam penyamakan untuk menghilangkan wol dari kulit sebelum penyamakan.

- Dalam beberapa tahun terakhir, kemungkinan penggunaan hidrogen sulfida yang terakumulasi di kedalaman Laut Hitam sebagai energi (energi hidrogen sulfida) dan bahan baku kimia telah dipertimbangkan.

Apakah sekarang semuanya jelas tentang misteri hidrogen sulfida?

Pernyataan siswa

Mengapa hidrogen sulfida tidak terakumulasi dalam jumlah besar di alam?

(itu dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi unsur belerang)

6 Bagian terakhir (3 menit)

TUGAS PENUGASAN

Tugas No.1
Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
Cu → Cu S → H 2 S → JADI 2

Tugas No.2
Tuliskan persamaan reaksi redoks pembakaran sempurna dan tidak sempurna hidrogen sulfida. Susunlah koefisien-koefisiennya dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi untuk setiap reaksi, serta proses oksidasi dan reduksi.

Tugas No.3
Tuliskan persamaan reaksi kimia hidrogen sulfida dengan larutan timbal (II) nitrat dalam bentuk molekul, total, dan ion pendek. Perhatikan tanda-tanda reaksi ini, apakah reaksi tersebut bersifat reversibel?

Tugas No.4
Hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan tembaga (II) sulfat 18% seberat 200 g Hitung massa endapan yang terbentuk sebagai hasil reaksi ini.

Tugas No.5
Tentukan volume hidrogen sulfida (NS) yang terbentuk dari interaksi asam klorida dengan larutan besi (II) sulfida 25% seberat 2 kg?Hal baru apa yang kita pelajari dalam pelajaran ini?

Apa saja yang bisa diterapkan secara praktis dalam kehidupan?

Jawaban siswa

Pekerjaan rumah: §11, mis. 2, 3 halaman 34

BAGIAN DAN

KIMIA UMUM

KIMIA UNSUR

OKSIGEN. SULFUR

Hidrogen sulfida

Molekul hidrogen sulfida terdiri dari satu atom Sulfur dan dua atom Hidrogen yang dihubungkan oleh ikatan kovalen polar. Sudut antar ikatan

Karena kekurangan oksigen, terjadi pembakaran hidrogen sulfida yang tidak sempurna. Proses ini digunakan untuk mengekstraksi belerang pada skala industri dari gas yang terbentuk selama pemanggangan bijih:

Brom dan yodium mereduksi hidrogen sulfida menjadi zat sederhana belerang:

Hidrogen sulfida bereaksi dengan heksafluorsulfur pada suhu tinggi:

Ketika hidrogen sulfida dilarutkan dalam air, asam sulfida dibasa lemah akan terbentuk (K a 1 = 10 - 7, K a 2 = 1,2 ∙ 10 - 13):

Garam sedang dari asam sulfida disebut sulfida (misalnya, K 2 S adalah kalium sulfida). Garam asam dari asam yang sesuai juga dikenal - hidrogen sulfida(K.H.S. - kalium hidrogen sulfida). Karena asam sulfida adalah asam yang agak lemah, larutan sulfida dan hidrogen sulfida mengalami hidrolisis pada anion, dan karenanya lingkungan larutannya bersifat basa:

Sulfida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air, sedangkan sulfida lainnya tidak larut. Banyak garam asam sulfida yang mempunyai warna khas: HgS - merah, Sb 2 S 3 - oranye, CdS - kuning, MnS - merah muda, CuS - hitam.

Ekstraksi dan penerapan hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida biasanya dihasilkan oleh aksi asam mineral pada logam sulfida:

Hidrogen sulfida juga dapat diperoleh dari bahan sederhana.

Hidrogen sulfida digunakan dalam analisis kualitatif kation menurut klasifikasi sulfida. Ini juga memainkan peran penting dalam proses produksi asam sulfat.

Reaksi kualitatif terhadap hidrogen sulfida Saya ion sulfida

Untuk menentukan ion sulfida dalam suatu larutan, tambahkan garam Timbal yang larut ke dalam larutan uji (paling sering P b asetat (CH 3 COO) 2 atau nitrat Pb (TIDAK 3) 2). Jika setelah penambahan muncul endapan hitam dalam larutan, maka sampel uji mengandung ion sulfida:

Kalau dikatakan lemah, berarti sudah datang penyakit atau kelaparan, pada umumnya kemalangan. Dalam kimia semuanya berbeda. Mari kita pertimbangkan hidrogen sulfida lemah. Ia lemah bukan karena ia siap untuk hancur atau mati, namun sebaliknya, karena keengganannya untuk memisahkan diri.

Ini adalah nama yang diberikan untuk proses pelarutan dalam air, pemisahan menjadi ion hidronium dan anion. Hidrogen sulfida hanya terdisosiasi 0,011%, dan dalam dua tahap. Yang pertama, tingkat pembusukannya tidak melebihi 0,005%.

Jadi cukup tahan, “menerima pukulan”. Namun, ini menurut standar manusia. Dalam kimia semuanya berbeda. Mari selami dunianya dengan terus mempelajari sifat-sifat hidrogen sulfida.

Sifat asam hidrogen sulfida

Ketahanan sang pahlawan itu relatif. Karena tidak ingin larut sempurna dalam air, senyawa tersebut terurai di bawah pengaruh oksigen. Itu teroksidasi asam hidrosulfida. Rumus tampilannya seperti ini: - Н 2 S. Н di dalamnya – , S – . Jadi, yang terakhir “keluar” dari rumus selama oksidasi. Koneksi terputus.

Nyatanya, asam hidrosulfida adalah larutan gas dalam air. Hidrogen sulfida diketahui berbau seperti telur busuk dan beracun. substansinya tidak. Begitu pula dengan kertas indikator yang sudah masuk asam hidrosulfida. Properti ini adalah indikator lain dari koneksi yang lemah. Yang kuat mewarnai lakmus dengan nada.

Karakteristik asam hidrogen sulfida turun tidak hanya untuk memperlambat pembubaran dalam air. Reaksi lain dengan tokoh utama artikel tersebut juga berlangsung perlahan. Dalam kaitannya dengan karakter manusia, ini lebih merupakan kemalasan daripada kelemahan.

Misalnya, larutan hidrogen sulfida enggan bereaksi dengan logam. Penjelasannya adalah rendahnya konsentrasi ion hidrogen positif. Kekurangan mereka dikaitkan dengan rendahnya tingkat disosiasi.

Dari logam-logam tersebut, tokoh utama artikel ini hanya berinteraksi dengan logam-logam yang memiliki rangkaian tegangan hingga H2. Unsur-unsur tersebut mampu menggantikan hidrogen dari larutan. Interaksi dapat mengarah pada pembentukan garam hidrosulfida.

Ini benar-benar tidak larut dalam air. Replikanya menyangkut sulfida. Ini adalah salah satu jenis yang terbentuk dengan partisipasi senyawa hidrogen sulfida. Tipe kedua adalah hidrosulfida. Mereka terbentuk selama reaksi dengan senyawa alkali dan alkali tanah dan larut.

Saat berinteraksi dengan logam alkali tanah, hidrogen sulfida juga bereaksi dengan basa. Tokoh utama dalam artikel ini bertindak sebagai zat pereduksi, yaitu menyumbangkan elektron. Ternyata sifat-sifat sambungannya khas untuk tipe lemah.

Sangat berbeda. Menjadi larutan hidrogen sulfida beracun, tokoh utama artikel ini hanya relatif berbahaya. Karena rendahnya konsentrasi zat aslinya, maka menjadi obat. Kami akan memberi tahu Anda di mana dan bagaimana penggunaannya di bab berikutnya.

Penerapan asam hidrogen sulfida

Disosiasi asam hidrosulfida ke larutan dengan saturasi seperseribu persen memungkinkan senyawa tersebut digunakan untuk tujuan pengobatan. Mereka biasanya diatur di tempat munculnya air tanah yang mengandung hidrogen sulfida. Bau telur busuk ditoleransi demi menghilangkan penyakit kulit, rehabilitasi sistem, dan pengobatan insomnia.

Mandi hidrogen sulfida meningkatkan aliran darah, yang berarti memiliki efek menguntungkan bagi seluruh tubuh. Bergerak lebih cepat melalui pembuluh darah, darah tidak mandek dan lebih cepat memasok organ-organ dengan unsur-unsur yang dibutuhkannya. Metabolisme dipercepat, mengarah pada pembersihan racun. Untuk efek peremajaan secara keseluruhan.

“Di wajah” digunakan dalam arti harfiahnya. Ahli kosmetik menggunakan larutan hidrogen sulfida untuk prosedur pengangkatan. Selain mengencangkan, Anda juga bisa menghilangkan selulit dan jerawat. Penggunaan larutan secara lokal memiliki lebih sedikit kontraindikasi dibandingkan mandi.

Dokter mencatat bahwa mandi dengan hidrogen sulfida tidak dilakukan di rumah atau, secara umum, di ruang tertutup. Konsentrasi uap yang keluar dari air mungkin melebihi batas yang diperbolehkan.

Di sanatorium, mereka mencoba menempatkan kolam di udara terbuka. Air panas. Oleh karena itu, menyenangkan untuk berenang di dalamnya bahkan di musim dingin. Ada sejumlah resor hidrogen sulfida, misalnya di dekat kota Severobaikalsk.

Dokter yang mengawasi para tamu juga merekomendasikan tokoh utama artikel tersebut sebagai obat untuk penyakit pada sistem genitourinari. Benar, prosedur ini dikontraindikasikan untuk wanita hamil dan menyusui. Namun bagi yang ingin menjadi orang tua, mandi dengan hidrogen sulfida tidak ada salahnya.

Di bagian barat negara itu, hidrogen sulfida terbentuk di sepanjang landas Laut Hitam. Benar, di sana senyawa tersebut terbentuk pada kedalaman sekitar 150 meter, muncul sebagai gelembung di perairan dangkal.

Jika prosedur sementara dalam atmosfer gas dapat diterima, maka menghirup hidrogen sulfida dalam waktu lama menyebabkan hilangnya kemampuan mencium. Ini akibat kelumpuhan saraf penciuman.

Cara mengenali asam hidrogen sulfida di udara pada konsentrasi rendah, tanpa adanya bau yang jelas? Itu hanya akan membantu. Dia juga beracun, tapi tidak ada cara lain. Itu dibasahi dalam reagen. Dalam atmosfer yang mengandung setidaknya 0,0000001% hidrogen sulfida, daun akan terlapisi.

Persiapan asam hidrogen sulfida

Karena ini adalah larutan hidrogen sulfida, ada baiknya menanyakan tentang produksinya. Metode penggunaan sulfida juga populer. Mineral alami digunakan sebagai yang terakhir. Ada beberapa sulfida di bagian dalam planet ini. Mungkin yang paling terkenal adalah. Rumusnya: - FeS 2.

Reaksi antara sulfida dan sangat hebat, dengan evolusi gas aktif. Oleh karena itu, interaksi dilakukan di ruangan terisolasi dengan menggunakan pakaian pelindung.

Para industrialis sering mengambil jalan sebaliknya. Hidrogen sulfida adalah produk sampingan dari banyak industri. Yang tersisa hanyalah mengekstraksi zat tersebut dari gas industri, yang pemurniannya merupakan tanggung jawab langsung perusahaan.

Kemudian, hidrogen sulfida dilarutkan dalam air. Cairan tersebut dipanaskan. Hal ini membuat disosiasi lebih berhasil. Tokoh utama artikel ini siap digunakan atau dijual. Mari kita cari tahu label harganya.

Harga asam hidrosulfida

Karena dalam kehidupan sehari-hari tokoh utama artikel ini hanya diperlukan untuk prosedur air, bentuk penjualan senyawa tersebut direduksi menjadi rendaman hidrogen sulfida. Contoh : - Produk Matsesta. Itu dijual di apotek, seperti obat lain dalam kelompok.

“Matsesta” dijual dalam bentuk kantong dan ditambahkan ke dalam bak air bersuhu 37-38 derajat Celcius. Obat diaduk rata dan direndam selama 5-15 menit. Kenikmatannya biayanya sekitar 300 per paket, yaitu satu prosedur.

Pernyataan tentang bahaya mandi hidrogen sulfida di rumah belum dibatalkan. Namun produsen bermain aman dengan memilih konsentrasi yang optimal dan aman. Dengan itu, jangan menerapkannya dalam waktu 15 menit.

Untuk kebutuhan laboratorium dan produksi industri, tidak masuk akal membayar air dengan proporsi hidrogen sulfida yang minimal. Lebih mudah mengatur pasokan gas cair dalam silinder dan melakukannya sendiri. Produknya spesifik, permintaannya terbatas. Oleh karena itu, tawarannya sedikit, dan tabung gas biasanya bisa dinegosiasikan.

BAGIAN II. KIMIA INORGANIK

9.3. ElemenMELALUIkelompok

9.3.7. Hidrogen sulfida (hidrogen sulfida). Asam hidrogen sulfida (sulfida). Sulfida 2

Hidrogen sulfida dan asam hidrogen sulfida Hidrogen sulfida atau hidrogen sulfida H 2 S , adalah senyawa sulfur yang mudah menguap dengan Hidrogen. Dalam molekul hidrogen sulfida, atom Sulfur membentuk dua ikatan polar kovalen dengan dua atom Hidrogen. Sudut ikatannya adalah 92,1°. Larutan H2S dalam air disebut asam hidrosulfida.

Prevalensi hidrogen sulfida di alam

Di alam, hidrogen sulfida ditemukan dalam gas alam dan vulkanik, terkandung dalam air beberapa mata air mineral, dan juga terbentuk selama penguraian bahan organik (sisa tumbuhan dan hewan), dan oleh karena itu ditemukan dalam jumlah kecil di udara. .

Cadangan besar hidrogen sulfida terakumulasi di kedalaman Laut Hitam: lapisannya dimulai dari kedalaman 150-200 m dan mencapai dasar (kedalaman maksimum - 2210 m). Konsentrasi hidrogen sulfida pada kedalaman 150 m - 0,19 mg/l air laut, pada kedalaman 200 m - 0,83 mg/l, dan pada kedalaman 2000 m mencapai 9,60 mg/l. Jadi, kecuali beberapa mikroorganisme tertentu, hampir tidak ada makhluk hidup di sana.

Sifat fisik dan efek fisiologis hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida adalah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk yang tajam dan tidak sedap - airnya melarutkan hingga 2,5 liter H 2 S. Hidrogen sulfida sangat beracun. Kehadiran fraksi volume 0,1% di udara menyebabkan keracunan. Hidrogen sulfida mengikat hemoglobin, membentuk ion Fe2+ , termasuk dalam komposisinya, adalah senyawa dengan kemurnian rendah - besi(II) sulfida.

Produksi hidrogen sulfida

Di laboratorium, untuk mengekstraksi hidrogen sulfida, digunakan reaksi antara sulfida unsur logam dan asam klorida atau asam sulfat encer:

Dalam industri, hidrogen sulfida diproduksi dengan melewatkan hidrogen di atas belerang cair:

Sifat kimia hidrogen sulfida dan asam sulfida

Hidrogen sulfida

1. Hidrogen sulfida terbakar dengan nyala api kebiruan:

Ketika kekurangan oksigen, belerang terbentuk:

2. Hidrogen sulfida diklasifikasikan sebagai zat pereduksi kuat - dapat dioksidasi menjadi belerang, belerang (Dan V ) oksida atau asam sulfat:

3. Hidrogen sulfida berinteraksi dengan asam pengoksidasi:

4. Bereaksi dengan zat pengoksidasi kuat dan lemah:

Penggunaan hidrogen sulfida

1. Dalam industri kimia untuk produksi asam sulfat, unsur belerang, sulfida.

2. Dalam sintesis organik zat yang mengandung belerang (tiol 3).

3. Sebagai reagen kimia analitik untuk mendeteksi ion-ion unsur logam berat (Ag+, Pb 2+, C u 2+).

4. Di masa depan, cadangan hidrogen sulfida raksasa yang terkandung di Laut Hitam dapat dimanfaatkan untuk kebutuhan energi hidrogen sulfida dan industri kimia.

5. Dalam pengobatan, sumber alami dan pemandian buatan yang mengandung hidrogen sulfida digunakan untuk memerangi penyakit kulit.

Asam sulfida

Larutan hidrogen sulfida dalam air - air hidrogen sulfida, atau asam hidrogen sulfida (sulfida) - asam dibasa lemah. Ini lebih lemah dari asam sulfit H 2 SO 3. Disosiasi dalam dua langkah (di luar derajat II - sampai batas tertentu):

Asam sulfida menunjukkan sifat umum asam. Bereaksi dengan oksida basa, basa, membentuk garam sedang dan asam, serta dengan beberapa garam dan logam:

Garam asam hidrosulfida

Asam hidrogen sulfida membentuk dua rangkaian garam: sedang - sulfida (K 2 S, CaS) - dan asam - hidrogensulfida(KHS, Ca(HS ) 2). Sulfida yang larut dalam air dari unsur logam alkali dan alkali tanah, serta amonium sulfida(NH 4) 2 S. Beberapa sulfida memiliki warna khas: hitam - PbS dan CuS, kuning - CdS, putih - ZnS, MgS, merah muda - MnS.

Sifat kimia sulfida

1. Sulfida yang larut dalam air terhidrolisis perlahan, yaitu terurai dengan air:

Sebagai hasil hidrolisis lengkap dalam larutan, beberapa sulfida tidak dapat diperoleh:

2. Sulfida bereaksi dengan beberapa garam lain:

Kedua reaksi ini bersifat kualitatif untuk mendeteksi ion sulfida S 2- , karena pembentukan endapan hitam yang khas diamati - CuS dan PbS.

3. Sulfida terurai oleh asam kuat:

4. Sulfida, ketika berinteraksi dengan zat pengoksidasi, menunjukkan sifat pereduksi:

______________________________________________________________

1 Reaksi tersebut digunakan untuk mengikat merkuri yang tumpah (demerkurisasi). Area lantai yang pecah termometer air raksa harus ditaburi bubuk belerang. Cinnabar adalah senyawa tidak beracun. Itu tidak menguap (pada suhu kamar) dan mudah dikumpulkan.

2 Polisulfida merupakan senyawa belerang dengan rumus umum X 2 S n , yang strukturnya mengandung rantai atom - S - S (n -2) - S -, dimana, bergantung pada komponen X, N dapat bervariasi: dalam Hidrogen polisulfida H2Sn (polisulfida cair, tergantung pada kandungan Belerang, dari kuning ke merah) n bervariasi dari 2 hingga 23, dalam amonium polisulfida ( NH 4) 2 S n - dari 2 hingga 9, logam alkali Saya 2 S n - dari 2 hingga 8. Mereka digunakan dalam industri kulit untuk menghilangkan rambut dari kulit), dalam produksi pewarna, karet polisulfida, dan dalam kimia analitik.

3 Tiol (atau merkaptan) memiliki bau tidak sedap yang menyengat. Khususnya, eganthiol C2H5SH ditambahkan ke gas alam (metana tidak berbau) sebelum disuplai ke pipa gas domestik untuk mendeteksi kebocoran gas dari sistem.

Belerang merupakan salah satu zat yang dikenal umat manusia sejak dahulu kala. Bahkan orang Yunani dan Romawi kuno menemukan berbagai kegunaannya. Potongan belerang asli digunakan untuk melakukan ritual mengusir roh jahat. Jadi, menurut legenda, Odysseus, yang kembali ke rumahnya setelah lama mengembara, pertama-tama memerintahkannya untuk difumigasi dengan belerang. Ada banyak referensi mengenai substansi ini di dalam Alkitab.

Pada Abad Pertengahan, belerang menempati tempat penting dalam gudang senjata para alkemis. Mereka percaya bahwa semua logam terdiri dari merkuri dan belerang: semakin sedikit belerang, semakin mulia. Minat praktis terhadap zat ini di Eropa meningkat pada abad 13-14, setelah munculnya bubuk mesiu dan senjata api. Pemasok utama belerang adalah Italia.

Saat ini, belerang digunakan sebagai bahan baku produksi asam sulfat, bubuk mesiu, vulkanisasi karet, sintesis organik, dan juga untuk pengendalian hama pertanian. Bubuk belerang digunakan dalam pengobatan sebagai disinfektan eksternal.

Interaksi belerang dengan zat sederhana

Belerang bereaksi seperti pengoksidasi :

2Na + S = Na 2 S

Bagaimana agen pereduksi :

Interaksi belerang dengan zat kompleks

a) belerang tidak larut dalam air dan bahkan tidak dibasahi oleh air;

b) bagaimana zat pereduksi belerang berinteraksi dengan ( , ) ketika dipanaskan:

S + 2H 2 JADI 4 = 3JADI 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi dan zat pereduksi, belerang masuk ke dalam reaksi disproporsionasi (oksidasi-sendiri-reduksi sendiri) dengan larutan ketika dipanaskan:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Hidrogen sulfida dan asam hidrogen sulfida

a) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

c) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H 2 S = CaS + H 2

Reaksi kualitatif terhadap asam hidrosulfida dan garam larutnya (yaitu terhadap ion sulfida S 2-) adalah interaksinya dengan garam larut. Dalam hal ini, endapan hitam timbal (II) sulfida PbS dilepaskan:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

Sifat redoks

Dalam reaksi redoks, baik gas hidrogen sulfida maupun asam hidrosulfida menunjukkan sifat pereduksi yang kuat, karena atom belerang dalam H2S memiliki bilangan oksidasi terendah - 2, dan oleh karena itu hanya dapat dioksidasi. Ini mudah teroksidasi:

Anda dapat mengunduh abstrak tentang topik lain

Hidrogen sulfida (H 2 S) - gas yang sangat karsinogenik dan beracun. Baunya tajam dan khas seperti telur busuk.

Memperoleh hidrogen sulfida.

1. Di laboratorium H 2 S diperoleh melalui reaksi antara sulfida dan asam encer:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interaksi Al 2 S 3 dengan air dingin (hidrogen sulfida yang dihasilkan lebih murni dibandingkan dengan metode produksi pertama):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Sifat kimia hidrogen sulfida.

Hidrogen sulfida H2S - senyawa kovalen yang tidak membentuk ikatan hidrogen seperti molekul H2O. (Perbedaannya adalah atom belerang lebih besar dan lebih elektronegatif dibandingkan atom oksigen. Oleh karena itu, kerapatan muatan belerang lebih rendah. Dan karena kurangnya ikatan hidrogen, titik didihnya H 2 S lebih tinggi dibandingkan oksigen. Juga H 2 S sukar larut dalam air, yang juga menunjukkan tidak adanya ikatan hidrogen).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Hidrogen sulfida H 2 S- asam yang sangat lemah, berdisosiasi bertahap dalam larutan:

H 2 S ⇆ H + + H.S. - ,

H.S. - ⇆ H + + S 2- ,

3. Berinteraksi dengan zat pengoksidasi kuat:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 JADI 3 = 3 S + 3 H 2 HAI,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Bereaksi dengan basa, oksida basa dan garam, membentuk garam asam dan sedang (hidrosulfida dan sulfida):

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.

Reaksi ini digunakan untuk mendeteksi ion hidrogen sulfida atau sulfida. PbS- sedimen hitam.

Properti fisik

Gas, tidak berwarna, berbau telur busuk, beracun, larut dalam air (dalam 1 V H 2 O melarutkan 3 V H 2 S pada no.); t°pl. = -86°C ; t°b. = -60°C.

Pengaruh hidrogen sulfida pada tubuh:

Hidrogen sulfida tidak hanya berbau tidak sedap, tetapi juga sangat beracun. Ketika gas ini dihirup dalam jumlah besar, kelumpuhan saraf pernafasan dengan cepat terjadi, dan kemudian orang tersebut berhenti mencium - inilah bahaya mematikan dari hidrogen sulfida.

Banyak kasus keracunan gas berbahaya yang korbannya adalah pekerja perbaikan jaringan pipa. Gas ini lebih berat, sehingga terakumulasi di lubang dan sumur, sehingga tidak mudah untuk keluar dengan cepat.

Kuitansi

1) H 2 + S → H 2 S (pada t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Sifat kimia

1) Solusi H 2 S dalam air itu adalah asam dibasa lemah.

Disosiasi terjadi dalam dua tahap:

H 2 S → H + + HS - (tahap pertama, ion hidrosulfida terbentuk)

HS - → 2 H + + S 2- (tahap kedua)

Asam hidrogen sulfida membentuk dua rangkaian garam - sedang (sulfida) dan asam (hidrosulfida):

Tidak 2 S– natrium sulfida;

CaS– kalsium sulfida;

Nah– natrium hidrosulfida;

Ca( H.S.) 2 – kalsium hidrosulfida.

2) Berinteraksi dengan pangkalan:

H 2 S + 2 NaOH (berlebihan) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (berlebih) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S menunjukkan sifat restoratif yang sangat kuat:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (konsentrasi) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (konsentrasi) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(bila dipanaskan, reaksinya berlangsung berbeda:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (konsentrasi) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Hidrogen sulfida teroksidasi:

jika terjadi kekurangan HAI 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

dengan kelebihan O2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Perak menjadi hitam saat bersentuhan dengan hidrogen sulfida:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Objek yang gelap dapat dikembalikan menjadi bersinar. Untuk melakukan ini, mereka direbus dalam mangkuk enamel dengan larutan soda dan aluminium foil. Aluminium mereduksi perak menjadi logam, dan larutan soda mempertahankan ion belerang.

6) Reaksi kualitatif terhadap hidrogen sulfida dan sulfida terlarut - terbentuknya endapan berwarna coklat tua (hampir hitam). PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Pencemaran atmosfer menyebabkan menghitamnya permukaan lukisan yang dilukis dengan cat minyak yang mengandung timbal putih. Salah satu alasan utama penggelapan lukisan artistik karya para empu tua adalah penggunaan timbal putih, yang selama beberapa abad berinteraksi dengan jejak hidrogen sulfida di udara (terbentuk dalam jumlah kecil selama pembusukan protein; di atmosfer) kawasan industri, dll) berubah menjadi PbS. Timbal putih adalah pigmen yang merupakan timbal karbonat ( II). Bereaksi dengan hidrogen sulfida yang terkandung di atmosfer yang tercemar, membentuk timbal sulfida ( II), koneksi hitam:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + BERSAMA 2 + H 2 HAI

Saat memproses timbal sulfida ( II) dengan hidrogen peroksida terjadi reaksi:

PbS + 4 H 2 HAI 2 = PbSO 4 + 4 H 2 HAI,

ini menghasilkan timbal sulfat ( II), sambungannya berwarna putih.

Beginilah cara lukisan cat minyak yang menghitam dipulihkan.

7) Restorasi:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (putih) + 4 H 2 O

Sulfida

Persiapan sulfida

1) Banyak sulfida dibuat dengan memanaskan logam dengan belerang:

Hg + S → HgS

2) Sulfida terlarut diperoleh dengan aksi hidrogen sulfida pada basa:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Sulfida yang tidak larut diperoleh melalui reaksi pertukaran:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

Sifat kimia sulfida

1) Sulfida terlarut sangat terhidrolisis, akibatnya larutan berairnya bereaksi basa:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Sulfida logam yang terletak pada rangkaian tegangan di sebelah kiri besi (inklusif) larut dalam asam kuat:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) Sulfida yang tidak larut dapat diubah menjadi keadaan larut melalui aksi pekat HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

TUGAS PENUGASAN