आर्सेनिक के रासायनिक गुण. आर्सेनिक क्या है? परिभाषा, सूत्र, गुण आर्सेनिक किस इलेक्ट्रॉनिक परिवार से संबंधित है?

आर्सेनिक नाइट्रोजन समूह (आवर्त सारणी के समूह 15) का एक रासायनिक तत्व है। यह एक धूसर, धात्विक, भंगुर पदार्थ (α-आर्सेनिक) है जिसमें रॉम्बोहेड्रल क्रिस्टल जाली होती है। जब 600°C तक गर्म किया जाता है, तो यह ऊर्ध्वपातित हो जाता है। जब वाष्प को ठंडा किया जाता है, तो एक नया संशोधन प्रकट होता है - पीला आर्सेनिक। 270°C से ऊपर, As के सभी रूप काले आर्सेनिक में बदल जाते हैं।

खोज का इतिहास

आर्सेनिक क्या था यह रासायनिक तत्व के रूप में पहचाने जाने से बहुत पहले से ज्ञात था। चौथी शताब्दी में. ईसा पूर्व इ। अरस्तू ने सैंडरैक नामक पदार्थ का उल्लेख किया था, जिसके बारे में अब माना जाता है कि यह रियलगर या आर्सेनिक सल्फाइड है। और पहली शताब्दी ई.पू. में. इ। लेखक प्लिनी द एल्डर और पेडैनियस डायोस्कोराइड्स ने ऑर्पिमेंट का वर्णन किया - डाई एज़ 2 एस 3। 11वीं सदी में एन। इ। "आर्सेनिक" की तीन किस्में थीं: सफेद (एज़ 4 ओ 6), पीला (एज़ 2 एस 3) और लाल (एज़ 4 एस 4)। इस तत्व को संभवतः सबसे पहले 13वीं शताब्दी में अल्बर्टस मैग्नस द्वारा अलग किया गया था, जिन्होंने आर्सेनिकम, जो एएस 2 एस 3 का दूसरा नाम है, को साबुन के साथ गर्म करने पर एक धातु जैसे पदार्थ की उपस्थिति पर ध्यान दिया था। लेकिन इस बात की कोई निश्चितता नहीं है कि इस प्राकृतिक वैज्ञानिक ने शुद्ध आर्सेनिक प्राप्त किया था। शुद्ध अलगाव का पहला प्रामाणिक प्रमाण 1649 का है। जर्मन फार्मासिस्ट जोहान श्रोडर ने कोयले की उपस्थिति में इसके ऑक्साइड को गर्म करके आर्सेनिक तैयार किया। बाद में, एक फ्रांसीसी चिकित्सक और रसायनज्ञ निकोलस लेमेरी ने इसके ऑक्साइड, साबुन और पोटाश के मिश्रण को गर्म करके इस रासायनिक तत्व के निर्माण का अवलोकन किया। 18वीं शताब्दी की शुरुआत तक, आर्सेनिक पहले से ही एक अद्वितीय अर्धधातु के रूप में जाना जाता था।

प्रसार

पृथ्वी की पपड़ी में आर्सेनिक की सांद्रता कम है और इसकी मात्रा 1.5 पीपीएम है। यह मिट्टी और खनिजों में पाया जाता है और हवा और पानी के कटाव के माध्यम से हवा, पानी और मिट्टी में छोड़ा जा सकता है। इसके अलावा, तत्व अन्य स्रोतों से वायुमंडल में प्रवेश करता है। ज्वालामुखी विस्फोटों के परिणामस्वरूप, प्रति वर्ष लगभग 3 हजार टन आर्सेनिक हवा में छोड़ा जाता है, सूक्ष्मजीव प्रति वर्ष 20 हजार टन वाष्पशील मिथाइलार्सिन का उत्पादन करते हैं, और जीवाश्म ईंधन के दहन के परिणामस्वरूप, 80 हजार टन आर्सेनिक उत्सर्जित होता है। समान अवधि.

इस तथ्य के बावजूद कि अस एक घातक जहर है, यह कुछ जानवरों और संभवतः मनुष्यों के आहार का एक महत्वपूर्ण घटक है, हालांकि आवश्यक खुराक 0.01 मिलीग्राम/दिन से अधिक नहीं है।

आर्सेनिक को पानी में घुलनशील या वाष्पशील अवस्था में परिवर्तित करना बेहद कठिन है। तथ्य यह है कि यह काफी गतिशील है, इसका मतलब है कि पदार्थ की बड़ी सांद्रता किसी एक स्थान पर प्रकट नहीं हो सकती है। एक ओर, यह अच्छी बात है, लेकिन दूसरी ओर, जिस आसानी से यह फैलता है, उसके कारण आर्सेनिक संदूषण एक बड़ी समस्या बनता जा रहा है। मानव गतिविधि के कारण, मुख्य रूप से खनन और गलाने के माध्यम से, सामान्य रूप से स्थिर रासायनिक तत्व स्थानांतरित हो जाते हैं और अब अपनी प्राकृतिक सांद्रता के अलावा अन्य स्थानों पर पाए जा सकते हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में आर्सेनिक की मात्रा लगभग 5 ग्राम प्रति टन है। अंतरिक्ष में, इसकी सांद्रता प्रति मिलियन सिलिकॉन परमाणुओं पर 4 परमाणु होने का अनुमान है। यह तत्व व्यापक है। इसकी थोड़ी मात्रा मूल राज्य में मौजूद है। एक नियम के रूप में, 90-98% की शुद्धता वाली आर्सेनिक संरचनाएं सुरमा और चांदी जैसी धातुओं के साथ पाई जाती हैं। हालाँकि, इसका अधिकांश भाग 150 से अधिक विभिन्न खनिजों - सल्फाइड, आर्सेनाइड्स, सल्फोआर्सेनाइड्स और आर्सेनाइट्स में शामिल है। आर्सेनोपाइराइट FeAsS सबसे आम As युक्त खनिजों में से एक है। अन्य सामान्य आर्सेनिक यौगिकों में खनिज रीयलगर ए एस 4 एस 4, ऑरपिमेंट ए एस 2 एस 3, लेलिंगाइट एफई ए एस 2 और एनर्जाइट सीयू 3 ए एस एस 4 हैं। आर्सेनिक ऑक्साइड भी आम है। इस पदार्थ का अधिकांश भाग तांबा, सीसा, कोबाल्ट और सोने के अयस्कों के गलाने का उप-उत्पाद है।

प्रकृति में, आर्सेनिक का केवल एक स्थिर आइसोटोप है - 75 As। कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में, 26.4 घंटे के आधे जीवन के साथ 76 एज़ प्रमुख हैं। आर्सेनिक-72, -74 और -76 का उपयोग चिकित्सा निदान में किया जाता है।

औद्योगिक उत्पादन एवं अनुप्रयोग

बिना वायु पहुंच के आर्सेनोपाइराइट को 650-700 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करके धात्विक आर्सेनिक प्राप्त किया जाता है। यदि आर्सेनोपाइराइट और अन्य धातु अयस्कों को ऑक्सीजन के साथ गर्म किया जाता है, तो As आसानी से इसके साथ जुड़ जाता है, जिससे आसानी से ऊर्ध्वपातित As 4 O 6 बनता है, जिसे "सफेद आर्सेनिक" भी कहा जाता है। ऑक्साइड वाष्प को एकत्र और संघनित किया जाता है, और बाद में बार-बार उर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है। इस प्रकार प्राप्त सफेद आर्सेनिक से कार्बन के साथ इसकी कमी से अधिकांश As का उत्पादन होता है।

आर्सेनिक धातु की वैश्विक खपत अपेक्षाकृत कम है - प्रति वर्ष केवल कुछ सौ टन। उपभोग की जाने वाली अधिकांश चीजें स्वीडन से आती हैं। इसके उपधात्विक गुणों के कारण इसका उपयोग धातुकर्म में किया जाता है। लेड शॉट के उत्पादन में लगभग 1% आर्सेनिक का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह पिघली हुई बूंद की गोलाई में सुधार करता है। जब उनमें लगभग 3% आर्सेनिक होता है तो सीसा-आधारित असर वाले मिश्र धातुओं के गुणों में थर्मल और यांत्रिक रूप से सुधार होता है। सीसा मिश्रधातु में इस रासायनिक तत्व की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति उन्हें बैटरी और केबल कवच में उपयोग के लिए कठोर बनाती है। छोटी आर्सेनिक अशुद्धियाँ तांबे और पीतल के संक्षारण प्रतिरोध और थर्मल गुणों को बढ़ाती हैं। अपने शुद्ध रूप में, रासायनिक तत्व एज़ का उपयोग कांस्य कोटिंग और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है। अत्यधिक शुद्ध आर्सेनिक का उपयोग अर्धचालक प्रौद्योगिकी में किया जाता है, जहां इसका उपयोग सिलिकॉन और जर्मेनियम के साथ किया जाता है, और डायोड, लेजर और ट्रांजिस्टर में गैलियम आर्सेनाइड (GaAs) के रूप में किया जाता है।

कनेक्शन के रूप में

चूँकि आर्सेनिक की संयोजकता 3 और 5 है, और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +5 तक है, तत्व विभिन्न प्रकार के यौगिक बना सकता है। इसके सबसे महत्वपूर्ण व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण रूप As 4 O 6 और As 2 O 5 हैं। आर्सेनिक ऑक्साइड, जिसे आमतौर पर सफेद आर्सेनिक के रूप में जाना जाता है, तांबे, सीसा और कुछ अन्य धातुओं के अयस्कों, साथ ही आर्सेनोपाइराइट और सल्फाइड अयस्कों को भूनने का एक उपोत्पाद है। यह अधिकांश अन्य यौगिकों के लिए प्रारंभिक सामग्री है। इसका उपयोग कीटनाशकों में, कांच के उत्पादन में रंग हटाने वाले एजेंट के रूप में और चमड़े के लिए परिरक्षक के रूप में भी किया जाता है। आर्सेनिक पेंटोक्साइड तब बनता है जब सफेद आर्सेनिक एक ऑक्सीकरण एजेंट (जैसे नाइट्रिक एसिड) के संपर्क में आता है। यह कीटनाशकों, शाकनाशी और धातु चिपकने वाले पदार्थों में मुख्य घटक है।

आर्सिन (AsH 3), आर्सेनिक और हाइड्रोजन से बनी एक रंगहीन जहरीली गैस है, जो एक अन्य ज्ञात पदार्थ है। पदार्थ, जिसे आर्सेनिक हाइड्रोजन भी कहा जाता है, धातु आर्सेनाइड के हाइड्रोलिसिस और एसिड समाधान में आर्सेनिक यौगिकों से धातुओं की कमी से प्राप्त होता है। इसका उपयोग अर्धचालकों में डोपेंट और रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में किया गया है। कृषि में, आर्सेनिक एसिड (H 3 AsO 4), लेड आर्सेनेट (PbHAsO 4) और कैल्शियम आर्सेनेट [Ca 3 (AsO 4) 2], जो मिट्टी की नसबंदी और कीट नियंत्रण के लिए उपयोग किए जाते हैं, बहुत महत्वपूर्ण हैं।

आर्सेनिक एक रासायनिक तत्व है जो कई कार्बनिक यौगिक बनाता है। उदाहरण के लिए, कैकोडाइन (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2 का उपयोग व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले डेसिकेंट (सुखाने वाला एजेंट) कैकोडायलिक एसिड की तैयारी में किया जाता है। तत्व के जटिल कार्बनिक यौगिकों का उपयोग कुछ बीमारियों के उपचार में किया जाता है, उदाहरण के लिए, सूक्ष्मजीवों के कारण होने वाली अमीबिक पेचिश।

भौतिक गुण

अपने भौतिक गुणों की दृष्टि से आर्सेनिक क्या है? अपनी सबसे स्थिर अवस्था में, यह कम तापीय और विद्युत चालकता वाला एक भंगुर, स्टील-ग्रे ठोस है। हालाँकि As के कुछ रूप धातु जैसे होते हैं, इसे अधातु के रूप में वर्गीकृत करना आर्सेनिक का अधिक सटीक लक्षण वर्णन है। आर्सेनिक के अन्य रूप भी हैं, लेकिन उनका बहुत अच्छी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है, विशेष रूप से पीला मेटास्टेबल रूप, जिसमें As 4 अणु होते हैं, जैसे सफेद फास्फोरस P 4। आर्सेनिक 613 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उर्ध्वपातित होता है, और वाष्प के रूप में यह 4 अणुओं के रूप में मौजूद होता है, जो लगभग 800 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक अलग नहीं होता है। As 2 अणुओं में पूर्ण पृथक्करण 1700 डिग्री सेल्सियस पर होता है।

परमाणु संरचना और बंधन बनाने की क्षमता

आर्सेनिक का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - नाइट्रोजन और फॉस्फोरस जैसा दिखता है क्योंकि बाहरी आवरण में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन अंतिम में 18 इलेक्ट्रॉन होने के कारण यह उनसे भिन्न होता है दो या आठ के बजाय खोल. पांच 3डी ऑर्बिटल्स को भरने के दौरान नाभिक में 10 सकारात्मक चार्ज जोड़ने से अक्सर इलेक्ट्रॉन क्लाउड में समग्र कमी होती है और तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में वृद्धि होती है। आवर्त सारणी में आर्सेनिक की तुलना अन्य समूहों से की जा सकती है जो इस पैटर्न को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, यह आम तौर पर स्वीकार किया जाता है कि जस्ता मैग्नीशियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, और गैलियम एल्यूमीनियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। हालाँकि, बाद के समूहों में यह अंतर कम हो जाता है, और कई लोग इस बात से सहमत नहीं हैं कि रासायनिक साक्ष्य की प्रचुरता के बावजूद, जर्मेनियम सिलिकॉन की तुलना में अधिक विद्युतीय है। फॉस्फोरस से आर्सेनिक तक 8-से-18-तत्व शैल के समान संक्रमण से इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ सकती है, लेकिन यह विवादास्पद बना हुआ है।

As और P के बाहरी आवरण की समानता से पता चलता है कि वे एक अतिरिक्त अबंधित इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति में प्रति परमाणु 3 बना सकते हैं। इसलिए सापेक्ष पारस्परिक विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर ऑक्सीकरण अवस्था +3 या -3 होनी चाहिए। आर्सेनिक की संरचना ऑक्टेट का विस्तार करने के लिए बाहरी डी-ऑर्बिटल का उपयोग करने की संभावना का भी सुझाव देती है, जो तत्व को 5 बांड बनाने की अनुमति देता है। इसका एहसास फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने पर ही होता है। अस परमाणु में जटिल यौगिकों (इलेक्ट्रॉन दान के माध्यम से) के निर्माण के लिए एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी की उपस्थिति फॉस्फोरस और नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कम स्पष्ट है।

आर्सेनिक शुष्क हवा में स्थिर रहता है, लेकिन आर्द्र हवा में काले ऑक्साइड में बदल जाता है। इसके वाष्प आसानी से जलकर As 2 O 3 बनाते हैं। मुक्त आर्सेनिक क्या है? यह व्यावहारिक रूप से पानी, क्षार और गैर-ऑक्सीकरण एसिड से अप्रभावित रहता है, लेकिन नाइट्रिक एसिड द्वारा +5 की अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है। हैलोजन और सल्फर आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और कई धातुएँ आर्सेनाइड बनाती हैं।

विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र

आर्सेनिक पदार्थ को गुणात्मक रूप से पीले ऑर्पिमेंट के रूप में पहचाना जा सकता है, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 25% समाधान के प्रभाव में अवक्षेपित होता है। एएस के निशान आमतौर पर इसे आर्सिन में परिवर्तित करके निर्धारित किए जाते हैं, जिसे मार्श परीक्षण का उपयोग करके पता लगाया जा सकता है। आर्सिन थर्मल रूप से विघटित होकर एक संकीर्ण ट्यूब के अंदर आर्सेनिक का एक काला दर्पण बनाता है। गुटज़िट विधि के अनुसार, पारे के निकलने के कारण आर्सिन से संसेचित एक नमूना काला पड़ जाता है।

आर्सेनिक की विष विज्ञान संबंधी विशेषताएं

तत्व और उसके डेरिवेटिव की विषाक्तता व्यापक रूप से भिन्न होती है, अत्यंत जहरीले आर्सिन और उसके कार्बनिक डेरिवेटिव से लेकर बस अस तक, जो अपेक्षाकृत निष्क्रिय है। आर्सेनिक क्या है इसका प्रमाण इसके कार्बनिक यौगिकों को रासायनिक युद्ध एजेंट (लेविसाइट), वेसिकेंट और डिफोलिएंट (एजेंट ब्लू 5% कैकोडायलिक एसिड और 26% सोडियम नमक के जलीय मिश्रण पर आधारित) के रूप में उपयोग से मिलता है।

सामान्य तौर पर, इस रासायनिक तत्व के व्युत्पन्न त्वचा में जलन पैदा करते हैं और जिल्द की सूजन का कारण बनते हैं। आर्सेनिक युक्त धूल के साँस द्वारा अंदर जाने से सुरक्षा की भी सिफारिश की जाती है, लेकिन अधिकांश विषाक्तता अंतर्ग्रहण के माध्यम से होती है। आठ घंटे के कार्य दिवस में धूल में As की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.5 mg/m 3 है। आर्सिन के लिए, खुराक 0.05 पीपीएम तक कम हो जाती है। इस रासायनिक तत्व के यौगिकों को शाकनाशी और कीटनाशकों के रूप में उपयोग करने के अलावा, औषध विज्ञान में आर्सेनिक के उपयोग ने सिफलिस के खिलाफ पहली सफल दवा, साल्वर्सन प्राप्त करना संभव बना दिया।

स्वास्थ्य पर पड़ने वाले प्रभाव

आर्सेनिक सबसे विषैले तत्वों में से एक है। इस रसायन के अकार्बनिक यौगिक प्राकृतिक रूप से कम मात्रा में पाए जाते हैं। लोग भोजन, पानी और हवा के माध्यम से आर्सेनिक के संपर्क में आ सकते हैं। दूषित मिट्टी या पानी के साथ त्वचा के संपर्क के माध्यम से भी एक्सपोज़र हो सकता है।

जो लोग इसके साथ काम करते हैं, इससे उपचारित लकड़ी से बने घरों में रहते हैं, और कृषि भूमि पर जहां अतीत में कीटनाशकों का उपयोग किया गया है, वे भी इसके संपर्क में आने के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं।

अकार्बनिक आर्सेनिक मनुष्यों में विभिन्न प्रकार के स्वास्थ्य प्रभाव पैदा कर सकता है, जैसे पेट और आंतों में जलन, लाल और सफेद रक्त कोशिकाओं के उत्पादन में कमी, त्वचा में बदलाव और फेफड़ों में जलन। ऐसा संदेह है कि इस पदार्थ की बड़ी मात्रा में सेवन से कैंसर, विशेष रूप से त्वचा, फेफड़े, यकृत और लसीका प्रणाली के कैंसर के विकास की संभावना बढ़ सकती है।

अकार्बनिक आर्सेनिक की बहुत अधिक सांद्रता महिलाओं में बांझपन और गर्भपात, जिल्द की सूजन, संक्रमण के प्रति शरीर की प्रतिरोधक क्षमता में कमी, हृदय की समस्याएं और मस्तिष्क क्षति का कारण बनती है। इसके अलावा, यह रासायनिक तत्व डीएनए को नुकसान पहुंचा सकता है।

सफेद आर्सेनिक की घातक खुराक 100 मिलीग्राम है।

तत्व के कार्बनिक यौगिक कैंसर या आनुवंशिक कोड को नुकसान नहीं पहुंचाते हैं, लेकिन उच्च खुराक मानव स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचा सकते हैं, उदाहरण के लिए, तंत्रिका संबंधी विकार या पेट दर्द का कारण बन सकते हैं।

गुण जैसे

आर्सेनिक के मुख्य रासायनिक और भौतिक गुण इस प्रकार हैं:

• परमाणु संख्या 33 है.
• परमाणु भार - 74.9216.
• 36 वायुमंडल के दबाव पर ग्रे फॉर्म का पिघलने बिंदु 814 डिग्री सेल्सियस है।
• 14 डिग्री सेल्सियस पर ग्रे फॉर्म का घनत्व 5.73 ग्राम/सेमी 3 है।
• 18 डिग्री सेल्सियस पर पीले रूप का घनत्व 2.03 ग्राम/सेमी 3 है।
• आर्सेनिक का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 है।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ - -3, +3, +5।
• आर्सेनिक की संयोजकता 3.5 है।

सल्फर के साथ आर्सेनिक के प्राकृतिक यौगिक (ऑरपिमेंट एज़ 2 एस 3, रियलगर एज़ 4 एस 4) प्राचीन दुनिया के लोगों को ज्ञात थे, जो इन खनिजों का उपयोग दवाओं और पेंट के रूप में करते थे। आर्सेनिक सल्फाइड को जलाने का उत्पाद भी ज्ञात था - आर्सेनिक (III) ऑक्साइड 2 ओ 3 ("सफेद आर्सेनिक")। आर्सेनिकॉन नाम पहले से ही अरस्तू में पाया जाता है; यह ग्रीक आर्सेन से लिया गया है - मजबूत, साहसी और आर्सेनिक यौगिकों को नामित करने के लिए उपयोग किया जाता है (शरीर पर उनके मजबूत प्रभाव के कारण)। ऐसा माना जाता है कि रूसी नाम "माउस" (चूहों और चूहों को भगाने के लिए आर्सेनिक की तैयारी के उपयोग के बाद) से आया है। मुक्त अवस्था में आर्सेनिक के उत्पादन का श्रेय अल्बर्टस मैग्नस (लगभग 1250) को दिया जाता है। 1789 में, ए. लावोज़ियर ने आर्सेनिक को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया।

प्रकृति में आर्सेनिक का वितरण.पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में आर्सेनिक की औसत सामग्री 1.7·10 -4% (द्रव्यमान के अनुसार) है, इतनी मात्रा में यह अधिकांश आग्नेय चट्टानों में मौजूद है। चूँकि आर्सेनिक यौगिक उच्च तापमान पर अस्थिर होते हैं, तत्व मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के दौरान जमा नहीं होता है; यह गर्म गहरे पानी (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu और अन्य तत्वों के साथ) से अवक्षेपित होकर केंद्रित होता है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, आर्सेनिक अपने वाष्पशील यौगिकों के रूप में वायुमंडल में प्रवेश करता है। चूंकि आर्सेनिक बहुसंयोजक है, इसलिए इसका प्रवास रेडॉक्स वातावरण से काफी प्रभावित होता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीकरण स्थितियों के तहत, आर्सेनेट (As 5+) और आर्सेनाइट (As 3+) बनते हैं। ये दुर्लभ खनिज हैं जो केवल आर्सेनिक भंडार वाले क्षेत्रों में पाए जाते हैं। देशी आर्सेनिक और As 2+ खनिज और भी कम आम हैं। असंख्य आर्सेनिक खनिजों (लगभग 180) में से केवल आर्सेनोपाइराइट FeAsS ही प्राथमिक औद्योगिक महत्व का है।

आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा जीवन के लिए आवश्यक है। हालाँकि, आर्सेनिक जमा वाले क्षेत्रों और युवा ज्वालामुखियों की गतिविधि में, कुछ स्थानों की मिट्टी में 1% तक आर्सेनिक होता है, जो पशुधन रोगों और वनस्पति की मृत्यु से जुड़ा होता है। आर्सेनिक का संचय विशेष रूप से मैदानों और रेगिस्तानों के परिदृश्यों के लिए विशिष्ट है, जिनकी मिट्टी में आर्सेनिक निष्क्रिय है। आर्द्र जलवायु में, आर्सेनिक आसानी से मिट्टी से धुल जाता है।

जीवित पदार्थ में औसतन 3·10 -5%, नदियों में 3·10 -7% आर्सेनिक होता है। नदियों द्वारा समुद्र में ले जाया गया आर्सेनिक अपेक्षाकृत तेजी से अवक्षेपित होता है। समुद्री जल में केवल 1·10 -7% आर्सेनिक होता है, लेकिन मिट्टी और शेल्स में यह 6.6·10 -4% होता है। तलछटी लौह अयस्क और फेरोमैंगनीज नोड्यूल अक्सर आर्सेनिक से समृद्ध होते हैं।

आर्सेनिक के भौतिक गुण.आर्सेनिक में कई एलोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे अधिक स्थिर तथाकथित धात्विक, या ग्रे, आर्सेनिक (α-As) है - एक ग्रे-स्टील भंगुर क्रिस्टलीय द्रव्यमान; ताजा टूटने पर इसमें धात्विक चमक होती है; हवा में यह जल्दी ही फीकी पड़ जाती है, क्योंकि यह As 2 O 3 की पतली फिल्म से ढका होता है। ग्रे आर्सेनिक का क्रिस्टल जाली समचतुर्भुज (a = 4.123Å, कोण α = 54°10", x == 0.226), स्तरित है। घनत्व 5.72 ग्राम/सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस पर), विद्युत प्रतिरोधकता 35·10 -8 ओम मी, या 35 10 -6 ओम सेमी, विद्युत प्रतिरोध का तापमान गुणांक 3.9 10 -3 (0°-100 डिग्री सेल्सियस), ब्रिनेल कठोरता 1470 एमएन/एम 2, या 147 केजीएफ/मिमी 2 (मूसी के अनुसार 3 -4) ); आर्सेनिक प्रतिचुंबकीय है। वायुमंडलीय दबाव में, आर्सेनिक 615 डिग्री सेल्सियस पर पिघले बिना उर्ध्वपातित हो जाता है, क्योंकि त्रिक बिंदु α-As 816 डिग्री सेल्सियस पर होता है और दबाव 36 पर होता है। आर्सेनिक वाष्प में 800 डिग्री सेल्सियस तक के 4 अणु होते हैं , 1700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - केवल एज़ 2 से। जब आर्सेनिक वाष्प तरल हवा से ठंडी सतह पर संघनित होता है, तो पीला आर्सेनिक बनता है - पारदर्शी, मोम क्रिस्टल के समान नरम, 1.97 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ, गुणों में सफेद के समान फास्फोरस। हल्का या हल्का गर्म करने पर यह ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है। ग्लासी-अनाकार संशोधनों को भी जाना जाता है: काला आर्सेनिक और भूरा आर्सेनिक, जो 270 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है।

आर्सेनिक के रासायनिक गुण.आर्सेनिक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 3d 10 4s 2 4p 3 है। यौगिकों में, आर्सेनिक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +5, +3 और -3 हैं। फॉस्फोरस की तुलना में ग्रे आर्सेनिक रासायनिक रूप से बहुत कम सक्रिय है। 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर हवा में गर्म करने पर, आर्सेनिक जल जाता है, जिससे As 2 O 3 बनता है। आर्सेनिक सीधे हैलोजन के साथ जुड़ जाता है; सामान्य परिस्थितियों में, AsF 5 एक गैस है; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - रंगहीन, अत्यधिक अस्थिर तरल पदार्थ; AsI 3 और As 2 I 4 लाल क्रिस्टल हैं। जब आर्सेनिक को सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो सल्फाइड प्राप्त होते हैं: नारंगी-लाल As 4 S 4 और नींबू-पीला As 2 S 3। धूमिल हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आर्सेनिक एसिड (या इसके लवण) के बर्फ-ठंडे घोल में H 2 S को प्रवाहित करने पर हल्के पीले रंग का सल्फाइड As 2 S 5 अवक्षेपित होता है: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; लगभग 500 डिग्री सेल्सियस पर यह As 2 S 3 और सल्फर में विघटित हो जाता है। सभी आर्सेनिक सल्फाइड पानी और तनु अम्ल में अघुलनशील होते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 का मिश्रण) उन्हें H 3 AsO 4 और H 2 SO 4 के मिश्रण में बदल देते हैं। चूंकि 2 एस 3 सल्फाइड अमोनियम और क्षार धातुओं के सल्फाइड और पॉलीसल्फाइड में आसानी से घुल जाता है, जिससे एसिड के लवण बनते हैं - थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 3 और थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 4। ऑक्सीजन के साथ, आर्सेनिक ऑक्साइड उत्पन्न करता है: आर्सेनिक (III) ऑक्साइड As 2 O 3 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड और आर्सेनिक (V) ऑक्साइड As 2 O 5 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड। उनमें से पहला आर्सेनिक या उसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की क्रिया से बनता है, उदाहरण के लिए 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2। जैसे कि 2 O 3 वाष्प संघनित होकर एक रंगहीन कांच जैसा द्रव्यमान बनाता है, जो समय के साथ छोटे घन क्रिस्टल के निर्माण के कारण अपारदर्शी हो जाता है, जिसका घनत्व 3.865 ग्राम/सेमी 3 होता है। वाष्प घनत्व सूत्र As 4 O 6 से मेल खाता है; 1800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर भाप में As 2 O 3 होता है। As 2 O 3 का 2.1 ग्राम 100 ग्राम पानी (25 डिग्री सेल्सियस पर) में घुल जाता है। आर्सेनिक (III) ऑक्साइड अम्लीय गुणों की प्रधानता वाला एक उभयधर्मी यौगिक है। ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H 3 AsO 3 और मेटाआर्सेनिक HAsO 2 के अनुरूप लवण (आर्सेनाइट) ज्ञात हैं; अम्ल स्वयं प्राप्त नहीं हुए हैं। केवल क्षार धातु और अमोनियम आर्सेनाइट ही पानी में घुलनशील हैं। चूंकि 2 O 3 और आर्सेनाइट आमतौर पर अपचायक एजेंट होते हैं (उदाहरण के लिए, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), लेकिन ऑक्सीकरण एजेंट भी हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

आर्सेनिक (V) ऑक्साइड आर्सेनिक एसिड H3 AsO4 (लगभग 200°C) को गर्म करने पर प्राप्त होता है। यह रंगहीन होता है, लगभग 500°C पर यह As 2 O 3 और O 2 में विघटित हो जाता है। आर्सेनिक एसिड As या As 2 O 3 पर सांद्र HNO 3 की क्रिया से प्राप्त होता है। क्षार धातु और अमोनियम लवण के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड लवण (आर्सेनेट) पानी में अघुलनशील होते हैं। ऐसे लवण ज्ञात हैं जो एसिड ऑर्थोआर्सेनिक H 3 AsO 4, मेटाआर्सेनिक HAsO 3 और पाइरोआर्सेनिक H 4 As 2 O 7 के अनुरूप हैं; अंतिम दो अम्ल मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं हुए। धातुओं के साथ मिश्रित होने पर, आर्सेनिक अधिकतर यौगिक (आर्सेनाइड्स) बनाता है।

आर्सेनिक प्राप्त करना।आर्सेनिक पाइराइट्स को गर्म करके औद्योगिक रूप से आर्सेनिक का उत्पादन किया जाता है:

FeAsS = FeS + As

या (कम अक्सर) कोयले के साथ As 2 O 3 की कमी। दोनों प्रक्रियाओं को दुर्दम्य मिट्टी से बने रिटॉर्ट्स में किया जाता है, जो आर्सेनिक वाष्प के संघनन के लिए एक रिसीवर से जुड़ा होता है। आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव भूनने से या पॉलीमेटेलिक अयस्कों को भूनने के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है, जिसमें लगभग हमेशा आर्सेनिक होता है। ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के दौरान, As 2 O 3 वाष्प बनते हैं, जो संग्रह कक्षों में संघनित होते हैं। क्रूड एज़ 2 ओ 3 को 500-600 डिग्री सेल्सियस पर ऊर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है। प्यूरिफाइड एज़ 2 ओ 3 का उपयोग आर्सेनिक के उत्पादन और इसकी तैयारियों के लिए किया जाता है।

आर्सेनिक का प्रयोग.शॉटगन शॉट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले सीसे में आर्सेनिक (वजन के हिसाब से 0.2-1.0%) की छोटी मात्रा मिलाई जाती है (आर्सेनिक पिघले हुए सीसे की सतह के तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण शॉट गोलाकार के करीब एक आकार प्राप्त कर लेता है; आर्सेनिक कठोरता को थोड़ा बढ़ा देता है) सीसा का) सुरमा के आंशिक विकल्प के रूप में, आर्सेनिक को कुछ बैबिट और प्रिंटिंग मिश्र धातुओं में शामिल किया गया है।

शुद्ध आर्सेनिक जहरीला नहीं है, लेकिन इसके सभी यौगिक जो पानी में घुलनशील हैं या गैस्ट्रिक जूस के प्रभाव में घोल में जा सकते हैं, बेहद जहरीले हैं; आर्सेनिक हाइड्रोजन विशेष रूप से खतरनाक है। उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले आर्सेनिक यौगिकों में से, आर्सेनिक एनहाइड्राइड सबसे जहरीला है। आर्सेनिक मिश्रण अलौह धातुओं के लगभग सभी सल्फाइड अयस्कों, साथ ही लौह (सल्फर) पाइराइट्स में निहित है। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव भूनने के दौरान, सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 के साथ, As 2 O 3 हमेशा बनता है; इसका अधिकांश भाग धूम्रपान चैनलों में संघनित होता है, लेकिन उपचार सुविधाओं की अनुपस्थिति या कम दक्षता में, अयस्क भट्टों की निकास गैसें As 2 O 3 की ध्यान देने योग्य मात्रा को अपने साथ ले जाती हैं। शुद्ध आर्सेनिक, हालांकि जहरीला नहीं है, हवा में संग्रहित होने पर हमेशा जहरीले As 2 O 3 की परत से ढका रहता है। उचित वेंटिलेशन के अभाव में, आर्सेनिक युक्त औद्योगिक सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातुओं (लोहा, जस्ता) की नक़्क़ाशी बेहद खतरनाक है, क्योंकि इससे आर्सेनिक हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।

शरीर में आर्सेनिक.एक सूक्ष्म तत्व के रूप में, आर्सेनिक जीवित प्रकृति में सर्वव्यापी है। मिट्टी में आर्सेनिक की औसत सामग्री 4·10 -4%, पौधों की राख में - 3·10 -5% है। समुद्री जीवों में आर्सेनिक की मात्रा स्थलीय जीवों की तुलना में अधिक होती है (मछली में 0.6-4.7 मिलीग्राम प्रति 1 किलो कच्चा माल, यकृत में जमा होता है)। मानव शरीर में आर्सेनिक की औसत सामग्री 0.08-0.2 मिलीग्राम/किग्रा है। रक्त में, आर्सेनिक लाल रक्त कोशिकाओं में केंद्रित होता है, जहां यह हीमोग्लोबिन अणु से बंधता है (और ग्लोबिन अंश में हीम की तुलना में दोगुना होता है)। इसकी सबसे बड़ी मात्रा (प्रति 1 ग्राम ऊतक) गुर्दे और यकृत में पाई जाती है। फेफड़ों और प्लीहा, त्वचा और बालों में बहुत सारा आर्सेनिक पाया जाता है; अपेक्षाकृत कम - मस्तिष्कमेरु द्रव, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि), गोनाड और अन्य में। ऊतकों में, आर्सेनिक मुख्य प्रोटीन अंश में पाया जाता है, एसिड-घुलनशील अंश में बहुत कम, और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा लिपिड अंश में पाया जाता है। आर्सेनिक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में शामिल है: जटिल कार्बोहाइड्रेट का ऑक्सीडेटिव टूटना, किण्वन, ग्लाइकोलाइसिस, आदि। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग जैव रसायन में चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए विशिष्ट एंजाइम अवरोधक के रूप में किया जाता है।

आर्सेनिक (यह नाम माउस शब्द से आया है, जिसका उपयोग चूहों को चारा देने के लिए किया जाता है) आवर्त सारणी का तैंतीसवाँ तत्व है। अर्धधातुओं को संदर्भित करता है। अम्ल के साथ मिलाने पर यह अम्ल बनाने वाला पदार्थ होने के कारण लवण नहीं बनाता है। एलोट्रोपिक संशोधन बना सकते हैं। आर्सेनिक में वर्तमान में तीन ज्ञात क्रिस्टल जाली संरचनाएं हैं। पीला आर्सेनिक एक विशिष्ट गैर-धातु के गुणों को प्रदर्शित करता है, अनाकार आर्सेनिक काला है, और सबसे स्थिर धात्विक आर्सेनिक ग्रे है। प्रकृति में, यह अक्सर यौगिकों के रूप में पाया जाता है, कम अक्सर मुक्त अवस्था में। धातुओं (आर्सेनाइड्स) के साथ आर्सेनिक के यौगिक सबसे आम हैं, जैसे आर्सेनिक आयरन (आर्सेनोपाइराइट, जहरीला पाइराइट), निकल (कुफर्निकेल, तांबे के अयस्क से इसकी समानता के कारण इसका नाम रखा गया है)। आर्सेनिक एक कम सक्रिय तत्व है, जो पानी में अघुलनशील है और इसके यौगिकों को थोड़ा घुलनशील पदार्थों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। गर्म करने के दौरान आर्सेनिक ऑक्सीकरण होता है; कमरे के तापमान पर यह प्रतिक्रिया बहुत धीमी गति से होती है।

सभी आर्सेनिक यौगिक बहुत मजबूत विषाक्त पदार्थ हैं जो न केवल जठरांत्र संबंधी मार्ग पर, बल्कि तंत्रिका तंत्र पर भी नकारात्मक प्रभाव डालते हैं। इतिहास आर्सेनिक और उसके डेरिवेटिव के साथ विषाक्तता के कई सनसनीखेज मामलों को जानता है। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग जहर के रूप में न केवल मध्ययुगीन फ्रांस में किया जाता था, वे प्राचीन रोम और ग्रीस में भी जाने जाते थे। एक शक्तिशाली जहर के रूप में आर्सेनिक की लोकप्रियता को इस तथ्य से समझाया गया है कि भोजन में इसका पता लगाना लगभग असंभव है; इसमें न तो गंध होती है और न ही स्वाद। गर्म करने पर यह आर्सेनिक ऑक्साइड में बदल जाता है। आर्सेनिक विषाक्तता का निदान करना काफी कठिन है, क्योंकि इसके लक्षण विभिन्न बीमारियों के समान होते हैं। अक्सर, आर्सेनिक विषाक्तता को हैजा समझ लिया जाता है।

आर्सेनिक का उपयोग कहाँ किया जाता है?

उनकी विषाक्तता के बावजूद, आर्सेनिक डेरिवेटिव का उपयोग न केवल चूहों और चुहियों को काटने के लिए किया जाता है। चूंकि शुद्ध आर्सेनिक में उच्च विद्युत चालकता होती है, इसलिए इसका उपयोग डोपेंट के रूप में किया जाता है जो जर्मेनियम और सिलिकॉन जैसे अर्धचालकों को आवश्यक प्रकार की चालकता प्रदान करता है। अलौह धातु विज्ञान में, आर्सेनिक का उपयोग एक योजक के रूप में किया जाता है, जो गैसीय वातावरण में मिश्र धातुओं को ताकत, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध प्रदान करता है। कांच निर्माण में, कांच को चमकाने के लिए इसे थोड़ी मात्रा में मिलाया जाता है; इसके अलावा, यह प्रसिद्ध "वियना ग्लास" का हिस्सा है। कांच को हरा रंगने के लिए निकलिन का उपयोग किया जाता है। टैनिंग उद्योग में, बालों को हटाने के लिए खाल को संसाधित करते समय आर्सेनिक सल्फेट यौगिकों का उपयोग किया जाता है। आर्सेनिक वार्निश और पेंट का हिस्सा है। लकड़ी उद्योग में आर्सेनिक का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है। आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, "ग्रीक आग" आर्सेनिक सल्फाइड यौगिकों से बनाई जाती है और माचिस के उत्पादन में उपयोग की जाती है। कुछ आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग रासायनिक युद्ध एजेंटों के रूप में किया जाता है। आर्सेनिक के विषैले गुणों का उपयोग दंत चिकित्सा अभ्यास में दंत गूदे को नष्ट करने के लिए किया जाता है। चिकित्सा में, आर्सेनिक की तैयारी का उपयोग एक दवा के रूप में किया जाता है जो लाल रक्त कोशिकाओं की संख्या में वृद्धि को प्रोत्साहित करने के लिए शरीर के समग्र स्वर को बढ़ाता है। आर्सेनिक का ल्यूकोसाइट्स के निर्माण पर निरोधात्मक प्रभाव होता है, इसलिए इसका उपयोग ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के उपचार में किया जाता है। बड़ी संख्या में चिकित्सीय तैयारियां ज्ञात हैं जो आर्सेनिक पर आधारित हैं, लेकिन हाल ही में उन्हें धीरे-धीरे कम जहरीली दवाओं से बदल दिया गया है।

अपनी विषाक्तता के बावजूद, आर्सेनिक सबसे आवश्यक तत्वों में से एक है। इसके कनेक्शन के साथ काम करते समय, आपको सुरक्षा नियमों का पालन करना चाहिए, जो अवांछनीय परिणामों से बचने में मदद करेगा।

हरताल(लैटिन आर्सेनिकम), जैसे, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216; स्टील-ग्रे क्रिस्टल। तत्व में एक स्थिर आइसोटोप 75 शामिल है।

ऐतिहासिक सन्दर्भ. सल्फर के साथ खनिजों के प्राकृतिक यौगिक (ऑरपिमेंट 2 एस 3, रियलगर 4 एस 4 के रूप में) प्राचीन दुनिया के लोगों को ज्ञात थे, जो इन खनिजों का उपयोग दवाओं और पेंट के रूप में करते थे। एम. सल्फाइड को जलाने का उत्पाद भी जाना जाता था - एम. ​​ऑक्साइड (iii) 2 ओ 3 ("सफेद एम") के रूप में। आर्सेनिक ओएन नाम पहले से ही अरस्तू में पाया जाता है; यह ग्रीक से लिया गया है। एक आरसेन - मजबूत, साहसी और एम यौगिकों को नामित करने के लिए कार्य किया जाता है (शरीर पर उनके मजबूत प्रभाव के अनुसार)। माना जाता है कि रूसी नाम "माउस" (चूहों और चूहों को भगाने के लिए एम. तैयारियों के उपयोग से) से आया है। मुक्त अवस्था में एम. की प्राप्ति का श्रेय दिया जाता है अल्बर्ट महान(लगभग 1250)। 1789 में ए. ळवोइसिएरएम. को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया गया।

प्रकृति में वितरण. पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में धातु की औसत सामग्री 1.7 × 10 -4% (द्रव्यमान द्वारा) है; यह अधिकांश आग्नेय चट्टानों में इतनी मात्रा में मौजूद है। चूँकि एम. यौगिक उच्च तापमान पर अस्थिर होते हैं, तत्व मैग्मैटिक प्रक्रियाओं के दौरान जमा नहीं होता है; यह गर्म गहरे पानी (एस, एसई, एसबी, फ़े, सीओ, नी, सीयू और अन्य तत्वों के साथ) से अवक्षेपित होकर केंद्रित होता है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, खनिज अपने वाष्पशील यौगिकों के रूप में वायुमंडल में प्रवेश करते हैं। चूंकि एम. बहुसंयोजक है, इसलिए इसका प्रवास रेडॉक्स वातावरण से काफी प्रभावित होता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीकरण स्थितियों के तहत, आर्सेनेट (5+ के रूप में) और आर्सेनाइट (3+ के रूप में) बनते हैं। ये दुर्लभ खनिज हैं, जो केवल खनिज भंडार वाले क्षेत्रों में पाए जाते हैं। मूल खनिज और 2+ खनिज और भी कम आम हैं। एम. (लगभग 180) के असंख्य खनिजों में से केवल आर्सेनोपाइराइट फ़ीस ही प्राथमिक औद्योगिक महत्व का है।

एम. की थोड़ी मात्रा जीवन के लिए आवश्यक है। हालाँकि, उन क्षेत्रों में जहां एम. जमा है और जहां युवा ज्वालामुखी सक्रिय हैं, कुछ स्थानों की मिट्टी में 1% तक एम. है, जो पशुधन रोगों और वनस्पति की मृत्यु से जुड़ा है। एम. का संचय विशेष रूप से मैदानों और रेगिस्तानों के परिदृश्यों की विशेषता है, जिनकी मिट्टी में एम. निष्क्रिय है। आर्द्र जलवायु में, एम. आसानी से मिट्टी से धुल जाता है।

जीवित पदार्थ में औसतन 3×10 -5% M, नदियों में 3×10 -7% होता है। एम., जो नदियों द्वारा समुद्र में लाया जाता है, अपेक्षाकृत शीघ्रता से स्थिर हो जाता है। समुद्र के पानी में केवल 1 x 10 -7% एम है, लेकिन मिट्टी और शेल्स में यह 6.6 x 10 -4% है। तलछटी लौह अयस्क और फेरोमैंगनीज नोड्यूल अक्सर एम में समृद्ध होते हैं।

भौतिक और रासायनिक गुण। एम. में कई एलोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे अधिक स्थिर तथाकथित धात्विक, या ग्रे, एम. (ए-एज़) है - एक स्टील-ग्रे भंगुर क्रिस्टलीय द्रव्यमान; जब यह ताजा टूटता है, तो इसमें धात्विक चमक होती है; हवा में यह जल्दी ही फीकी पड़ जाती है क्योंकि यह 2o 3 की पतली फिल्म से ढका होता है। ग्रे एम का क्रिस्टल जालक समचतुर्भुज है ( ए= 4.123 ए, कोण ए = 54°10", एक्स= 0.226), स्तरित। घनत्व 5.72 जी/सेमी 3(20 डिग्री सेल्सियस पर), विद्युत प्रतिरोधकता 35 10 -8 ओम? एम, या 35 10 -6 ओम? सेमी, विद्युत प्रतिरोध का तापमान गुणांक 3.9 10 -3 (0°-100°c), ब्रिनेल कठोरता 1470 एमएन/एम 2, या 147 केजीएफ/मिमी 2(मोहस के अनुसार 3-4); एम. प्रतिचुंबकीय. वायुमंडलीय दबाव के तहत, धातु बिना पिघले 615 डिग्री सेल्सियस पर ऊर्ध्वपातित हो जाती है, क्योंकि त्रिक बिंदु a -as 816 डिग्री सेल्सियस पर होता है और दबाव 36 होता है। पर. एम. भाप में 800 डिग्री सेल्सियस तक 4 अणु होते हैं, 1700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - केवल 2 के रूप में। जब धातु का वाष्प तरल हवा से ठंडी सतह पर संघनित होता है, तो पीली धातु बनती है - पारदर्शी क्रिस्टल, मोम की तरह नरम, जिसका घनत्व 1.97 है जी/सेमी 3, गुणों में सफेद के समान फास्फोरस. प्रकाश या कमजोर हीटिंग के संपर्क में आने पर, यह ग्रे एम में बदल जाता है। ग्लासी-अनाकार संशोधनों को भी जाना जाता है: काला एम और भूरा एम, जो 270 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर ग्रे एम में बदल जाता है।

परमाणु एम. 3 के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास डी 10 4 एस 2 4 पी 3. यौगिकों में, एम की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +5, +3, और -3 हैं। ग्रे एम फॉस्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से काफी कम सक्रिय है। जब हवा को 400°c से ऊपर गर्म किया जाता है, तो M जलकर 2o3 बन जाता है। एम सीधे हैलोजन के साथ जुड़ता है; सामान्य परिस्थितियों में एएसएफ 5 - गैस; एएसएफ 3, एएससीएल 3, एएसबीआर 3 - रंगहीन, अत्यधिक अस्थिर तरल पदार्थ; एएसआई 3 और एएस 2 एल 4 - लाल क्रिस्टल। जब एम. को सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो निम्नलिखित सल्फाइड प्राप्त होते हैं: 4 एस 4 के रूप में नारंगी-लाल और 2 एस 3 के रूप में नींबू-पीला। धूमिल हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आर्सेनिक एसिड (या इसके लवण) के बर्फ-ठंडे घोल में h 2 s प्रवाहित करने पर 2 s 5 के रूप में हल्का पीला सल्फाइड अवक्षेपित होता है: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = 2 s 5 + 8h 2 o के रूप में ; लगभग 500 डिग्री सेल्सियस पर यह 2 एस 3 और सल्फर के रूप में विघटित हो जाता है। सभी एम. सल्फाइड पानी और तनु अम्ल में अघुलनशील होते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (मिश्रण hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) उन्हें h 3 aso 4 और h 2 so 4 के मिश्रण में परिवर्तित करते हैं। सल्फाइड 2 एस 3 के रूप में अमोनियम और क्षार धातुओं के सल्फाइड और पॉलीसल्फाइड में आसानी से घुल जाता है, जिससे एसिड के लवण बनते हैं - थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 3 और थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 4। ऑक्सीजन के साथ, एम. ऑक्साइड उत्पन्न करता है: एम. ऑक्साइड (iii) 2 ओ 3 के रूप में - आर्सेनिक एनहाइड्राइड और एम. ऑक्साइड (v) 2 ओ 5 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड के रूप में। उनमें से पहला धातु या उसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की क्रिया से बनता है, उदाहरण के लिए 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2। चूँकि 2 o 3 वाष्प संघनित होकर एक रंगहीन कांच जैसा द्रव्यमान बनाते हैं, जो समय के साथ छोटे घन क्रिस्टल के निर्माण के कारण अपारदर्शी हो जाता है, घनत्व 3.865 जी/सेमी 3. वाष्प घनत्व 4 o 6 के सूत्र से मेल खाता है: 1800°c से ऊपर भाप में 2 o 3 होते हैं। 100 पर जीपानी घुल जाता है 2.1 जी 2 o 3 (25°c पर) के रूप में। एम. ऑक्साइड (iii) एक उभयधर्मी यौगिक है, जिसमें अम्लीय गुणों की प्रधानता होती है। ऑर्थोआर्सेनिक एसिड एच 3 एएसओ 3 और मेटाआर्सेनिक हैसो 2 के अनुरूप लवण (आर्सेनाइट) ज्ञात हैं; अम्ल स्वयं प्राप्त नहीं हुए हैं। केवल क्षार धातु और अमोनियम आर्सेनाइट ही पानी में घुलनशील हैं। चूँकि 2 o 3 और आर्सेनाइट आमतौर पर अपचायक होते हैं (उदाहरण के लिए, जैसे 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), लेकिन ये ऑक्सीकरण एजेंट भी हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, 2 o 3 + 3c के रूप में) = 2as + 3co ).

एम. ऑक्साइड (v) आर्सेनिक एसिड h 3 aso 4 (लगभग 200°c) को गर्म करने पर प्राप्त होता है। यह रंगहीन होता है, लगभग 500°C पर यह 2 o 3 और o 2 में विघटित हो जाता है। आर्सेनिक एसिड 2o3 पर सांद्र hno3 की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। क्षार धातु और अमोनियम लवण के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड लवण (आर्सेनेट) पानी में अघुलनशील होते हैं। ऐसे लवण ज्ञात हैं जो एसिड ऑर्थोआर्सेनिक एच 3 एएसओ 4, मेटाआर्सेनिक हैसो 3, और पाइरोआर्सेनिक एसिड एच 4 2 ओ 7 के अनुरूप हैं; अंतिम दो अम्ल मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं हुए। धातुओं के साथ संलयन होने पर धातु अधिकतर यौगिक बनाती है ( आर्सेनाइड्स).

प्राप्ति एवं उपयोग . एम. आर्सेनिक पाइराइट्स को गर्म करके औद्योगिक रूप से उत्पादित किया जाता है:

फ़ेस = फ़ेस + अस

या (कम अक्सर) कोयले के साथ 2 से 3 की कमी। दोनों प्रक्रियाओं को दुर्दम्य मिट्टी से बने रिटॉर्ट्स में किया जाता है, जो एम वाष्प के संघनन के लिए एक रिसीवर से जुड़ा होता है। आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग द्वारा या पॉलीमेटेलिक अयस्कों को भूनने के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है, जिसमें लगभग हमेशा एम होता है। ऑक्सीडेटिव भूनने से 2 से 3 वाष्प बनते हैं, जो संघनित होकर कैच चैंबर में बदल जाते हैं। 2o3 के रूप में कच्चे तेल को 500-600°c पर ऊर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है। 2 ओ 3 के रूप में शुद्ध किया गया एम. के उत्पादन और इसकी तैयारियों के लिए उपयोग किया जाता है।

गन शॉट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले सीसे में एम (वजन के हिसाब से 0.2-1.0%) के छोटे योजक डाले जाते हैं (एम पिघले हुए सीसे की सतह के तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण शॉट गोलाकार के करीब एक आकार प्राप्त कर लेता है; एम कठोरता को थोड़ा बढ़ा देता है) सीसा का) सुरमा के आंशिक विकल्प के रूप में, एम. को कुछ बैबिट्स और प्रिंटिंग मिश्र धातुओं में शामिल किया गया है।

शुद्ध एम. जहरीला नहीं है, लेकिन इसके सभी यौगिक जो पानी में घुलनशील हैं या गैस्ट्रिक जूस के प्रभाव में घोल में जा सकते हैं, बेहद जहरीले हैं; विशेष रूप से खतरनाक आर्सेनस हाइड्रोजन. उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले एम यौगिकों में से, आर्सेनस एनहाइड्राइड सबसे जहरीला है। अलौह धातुओं के लगभग सभी सल्फाइड अयस्कों, साथ ही लौह (सल्फर) पाइराइट में धातु मिश्रण होते हैं। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के दौरान, सल्फर डाइऑक्साइड के साथ 2, जैसा कि 2 ओ 3 हमेशा बनता है; इसका अधिकांश भाग धूम्रपान चैनलों में संघनित होता है, लेकिन उपचार सुविधाओं की अनुपस्थिति या कम दक्षता में, अयस्क भट्टों की निकास गैसें 2 से 3 की उल्लेखनीय मात्रा में ले जाती हैं। शुद्ध एम., हालांकि जहरीला नहीं है, हवा में संग्रहित होने पर हमेशा 2o3 जैसे जहरीले पदार्थ की परत से ढका रहता है। उचित वेंटिलेशन के अभाव में, धातुओं के मिश्रण वाले औद्योगिक सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातुओं (लोहा, जस्ता) की नक़्क़ाशी बेहद खतरनाक है, क्योंकि इससे आर्सेनिक हाइड्रोजन पैदा होता है।

एस ए पोगोडिन।

शरीर में एम. जैसा तत्व को ढुँढनाएम. जीवित प्रकृति में सर्वव्यापी है। मिट्टी में एम की औसत सामग्री 4 · 10 -4% है, पौधों की राख में - 3 · 10 -5%। समुद्री जीवों में एम सामग्री स्थलीय जीवों की तुलना में अधिक है (मछली में 0.6-4.7) एमजीपहले में किलोग्रामकच्चा पदार्थ यकृत में जमा हो जाता है)। मानव शरीर में एम की औसत सामग्री 0.08-0.2 है मिलीग्राम/किग्रा. रक्त में, एम. एरिथ्रोसाइट्स में केंद्रित होता है, जहां यह हीमोग्लोबिन अणु से बंधता है (और ग्लोबिन अंश में हीम से दोगुना होता है)। इसकी सबसे बड़ी मात्रा (प्रति 1 जीऊतक) गुर्दे और यकृत में पाया जाता है। फेफड़ों और प्लीहा, त्वचा और बालों में बहुत सारा एम पाया जाता है; अपेक्षाकृत कम - मस्तिष्कमेरु द्रव, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि), गोनाड, आदि में। ऊतकों में, एम मुख्य प्रोटीन अंश में पाया जाता है, एसिड-घुलनशील अंश में बहुत कम, और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा होता है लिपिड अंश में पाया जाता है. एम. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है: जटिल कार्बोहाइड्रेट का ऑक्सीडेटिव टूटना, किण्वन, ग्लाइकोलाइसिस, आदि। एम. यौगिकों का उपयोग जैव रसायन में विशिष्ट के रूप में किया जाता है अवरोधकोंचयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए एंजाइम।

चिकित्सा में एम. एम. के कार्बनिक यौगिकों (एमिनार्सोन, मिआर्सेनॉल, नोवर्सेनल, ओसारसोल) का उपयोग मुख्य रूप से सिफलिस और प्रोटोजोअल रोगों के उपचार के लिए किया जाता है। एम. की अकार्बनिक तैयारी - सोडियम आर्सेनाइट (सोडियम आर्सेनेट), पोटेशियम आर्सेनाइट (पोटेशियम आर्सेनेट), आर्सेनिक एनहाइड्राइड 2 ओ 3 के रूप में, सामान्य सुदृढ़ीकरण और टॉनिक एजेंटों के रूप में निर्धारित हैं। जब शीर्ष पर लागू किया जाता है, तो अकार्बनिक एम. तैयारी पूर्व जलन के बिना एक नेक्रोटाइज़िंग प्रभाव पैदा कर सकती है, जिससे यह प्रक्रिया लगभग दर्द रहित हो जाती है; यह गुण, जिसे 2 ओ 3 के रूप में सबसे अधिक स्पष्ट किया जाता है, दंत चिकित्सा में दंत गूदे को नष्ट करने के लिए उपयोग किया जाता है। सोरायसिस के इलाज के लिए अकार्बनिक एम. तैयारियों का भी उपयोग किया जाता है।

कृत्रिम रूप से प्राप्त रेडियोधर्मी आइसोटोप एम. 74 (टी 1/2 = 17.5) दिन) और 76 के रूप में (t 1/2 = 26.8 एच) का उपयोग नैदानिक ​​और चिकित्सीय उद्देश्यों के लिए किया जाता है। उनकी मदद से, ब्रेन ट्यूमर का स्थान स्पष्ट किया जाता है और उनके निष्कासन की कट्टरता की डिग्री निर्धारित की जाती है। रेडियोधर्मी एम. का उपयोग कभी-कभी रक्त रोगों आदि के लिए किया जाता है।

विकिरण संरक्षण पर अंतर्राष्ट्रीय आयोग की सिफारिशों के अनुसार, शरीर में 76 की अधिकतम अनुमेय सामग्री 11 है मैकक्यूरी. यूएसएसआर में अपनाए गए स्वच्छता मानकों के अनुसार, पानी और खुले जलाशयों में 76 की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 1 · 10 -7 है क्यूरी/एल, कार्य परिसर की हवा में 5 10 -11 क्यूरी/एल. एम. की सभी तैयारियां बहुत जहरीली हैं। तीव्र विषाक्तता के मामले में, गंभीर पेट दर्द, दस्त और गुर्दे की क्षति देखी जाती है; पतन और आक्षेप संभव है. क्रोनिक विषाक्तता में, सबसे आम हैं गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल विकार, श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की सर्दी (ग्रसनीशोथ, लैरींगाइटिस, ब्रोंकाइटिस), त्वचा के घाव (एक्सेंथेमा, मेलेनोसिस, हाइपरकेराटोसिस), और संवेदनशीलता विकार; अप्लास्टिक एनीमिया का विकास संभव है। एम. औषधियों से विषाक्तता के उपचार में युनिथिओल का सबसे अधिक महत्व है।

औद्योगिक विषाक्तता को रोकने के उपायों का उद्देश्य मुख्य रूप से तकनीकी प्रक्रिया का मशीनीकरण, सीलिंग और धूल हटाना, प्रभावी वेंटिलेशन बनाना और श्रमिकों को धूल के संपर्क से व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण प्रदान करना होना चाहिए। श्रमिकों की नियमित चिकित्सा जांच आवश्यक है। काम पर रखने पर और कर्मचारियों के लिए - हर छह महीने में एक बार प्रारंभिक चिकित्सा परीक्षाएँ की जाती हैं।

लिट.:रेमी जी., अकार्बनिक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम, ट्रांस। जर्मन से, खंड 1, एम., 1963, पृ. 700-712; पोगोडिन एस.ए., आर्सेनिक, पुस्तक में: संक्षिप्त रासायनिक विश्वकोश, खंड 3, एम., 1964; उद्योग में हानिकारक पदार्थ, सामान्यतः। ईडी। एन. वी. लाज़रेवा, 6वां संस्करण, भाग 2, लेनिनग्राद, 1971।

सार डाउनलोड करें

आर्सेनिक एक अधातु है और अपने रासायनिक गुणों के समान यौगिक बनाता है। हालाँकि, गैर-धात्विक गुणों के साथ, आर्सेनिक धात्विक गुणों को भी प्रदर्शित करता है। सामान्य परिस्थितियों में हवा में आर्सेनिक सतह से थोड़ा ऑक्सीकृत होता है। आर्सेनिक और इसके एनालॉग न तो पानी में और न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं।

आर्सेनिक रासायनिक रूप से सक्रिय है। सामान्य तापमान पर हवा में, यहां तक ​​कि कॉम्पैक्ट (फ्यूज्ड) धात्विक आर्सेनिक भी आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है; गर्म होने पर, पाउडर आर्सेनिक प्रज्वलित होता है और नीली लौ के साथ जलकर As 2 O 3 ऑक्साइड बनाता है। ऊष्मीय रूप से कम स्थिर गैर-वाष्पशील ऑक्साइड को 2O5 के रूप में भी जाना जाता है।

गर्म करने पर (हवा की अनुपस्थिति में), ऊर्ध्वपातन के रूप में (ऊर्ध्वपातन तापमान 615 o C)। भाप में As 4 अणु होते हैं जिनमें As 2 अणुओं का नगण्य (लगभग 0.03%) मिश्रण होता है।

आर्सेनिक ऑक्सीकरण कम करने वाले तत्वों के समूह से संबंधित है। मजबूत कम करने वाले एजेंटों के संपर्क में आने पर, यह ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। इस प्रकार, रिलीज के समय धातुओं और हाइड्रोजन की क्रिया के तहत, यह संबंधित धातु और हाइड्रोजन यौगिकों का उत्पादन करने में सक्षम है:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 As 2

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में, आर्सेनिक त्रि- या पेंटावेलेंट अवस्था में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, जब हवा में गर्म किया जाता है, तो ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत आर्सेनिक जलता है और सफेद धुआं बनाता है - आर्सेनिक (III) ऑक्साइड 2 ओ 3 के रूप में:

जैसे 4 + 3O 2 =2जैसा 2 O 3

गैस चरण में आर्सेनिक ऑक्साइड के स्थिर रूप सेस्क्यूऑक्साइड (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) As 2 O 3 और इसका डिमर As 4 O 6 हैं। 300 o C तक, गैस चरण में मुख्य रूप एक डिमर होता है; इस तापमान से ऊपर यह स्पष्ट रूप से अलग हो जाता है, और 1800 o C से ऊपर के तापमान पर गैसीय ऑक्साइड में व्यावहारिक रूप से मोनोमेरिक As 2 O 3 अणु होते हैं।

As 4 O 6 और As 2 O 3 का एक गैसीय मिश्रण ऑक्सीजन में As के दहन के दौरान, As सल्फाइड खनिजों, जैसे आर्सेनोपाइराइट, अलौह धातु अयस्कों और बहुलक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव भूनने के दौरान बनता है।

जब As 2 O 3 (As 4 O 6) वाष्प 310 o C से ऊपर संघनित होता है, तो As 2 O 3 का कांच जैसा रूप बनता है। जब भाप 310 डिग्री सेल्सियस से नीचे संघनित होती है, तो आर्सेनोलाइट का एक रंगहीन पॉलीक्रिस्टलाइन क्यूबिक संशोधन बनता है। As 2 O 3 के सभी रूप अम्ल और क्षार में अत्यधिक घुलनशील हैं।

As(V) ऑक्साइड (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) As 2 O 5 - ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली के रंगहीन क्रिस्टल। गर्म करने पर As 2 O 5 As 4 O 6 (गैस) और O 2 में विघटित हो जाता है। चूंकि 2 O 5 H 3 AsO 4 के सांद्रित विलयनों को निर्जलित करके और उसके बाद परिणामी हाइड्रेट्स के कैल्सीनेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

ऑक्साइड As 2 O 4 ज्ञात है, जल वाष्प की उपस्थिति में 280 o C पर As 2 O 3 और As 2 O 5 को सिंटरिंग करके प्राप्त किया जाता है। गैसीय AsO मोनोऑक्साइड को भी जाना जाता है, जो कम दबाव पर As ट्राइऑक्साइड वाष्प में विद्युत निर्वहन के दौरान बनता है।

पानी में घुलने पर, As 2 O 5 ऑर्थोआर्सेनिक H 3 AsO 3, या As(OH) 3, और मेटाआर्सेनिक HAsO 2, या AsO(OH) बनाता है, जो केवल घोल में मौजूद होते हैं और इनमें एम्फोटेरिक, मुख्य रूप से अम्लीय गुण होते हैं।

अम्लों के संबंध में आर्सेनिक इस प्रकार व्यवहार करता है:

— आर्सेनिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन ऑक्सीजन की उपस्थिति में आर्सेनिक ट्राइक्लोराइड AsCl 3 बनता है:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- पतला नाइट्रिक एसिड गर्म करने पर आर्सेनिक को ऑक्सीकृत कर देता है ऑर्थोआर्सेनिकअम्ल H 3 AsO 3 , और सांद्र नाइट्रिक अम्ल - ऑर्थोआर्सेनिक अम्ल H 3 AsO 4 तक:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 +5NO

ऑर्थोआर्सेनिक एसिड(आर्सेनिक एसिड) H 3 AsO 4 *0.5H 2 O - रंगहीन क्रिस्टल; गलनांक - 36 o C (विघटन के साथ); पानी में घुलनशील (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के अनुसार 88%); हीड्रोस्कोपिक; जलीय घोल में - ट्राइबेसिक एसिड; लगभग 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, यह पानी खो देता है, पाइरोआर्सेनिक एसिड एच4 एज़ 5 ओ 7 में बदल जाता है, उच्च तापमान पर यह मेटाआर्सेनिक एसिड एचएएसओ 3 में बदल जाता है। सांद्र HNO3 के साथ As या As 2 O 3 के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। यह पानी में आसानी से घुलनशील है और इसकी ताकत फॉस्फोरस के लगभग बराबर है।

आर्सेनिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण केवल अम्लीय वातावरण में ही ध्यान देने योग्य होते हैं। आर्सेनिक एसिड प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं द्वारा HI को I 2 में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ऑर्थोआर्सेनिकअम्ल (आर्सेनस अम्ल) H 3 AsO 3 केवल जलीय घोल में मौजूद होता है; कमजोर अम्ल; As 2 O 3 को पानी में घोलकर प्राप्त किया जाता है; आर्सेनाइट (III) और अन्य यौगिकों की तैयारी में मध्यवर्ती उत्पाद।

- सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया करता है ऑर्थोआर्सेनिकअम्ल:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 +3SO 2

- ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में क्षारीय घोल आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। जब आर्सेनिक को क्षार के साथ उबाला जाता है, तो यह आर्सेनिक एसिड नमक H 3 AsO 3 में ऑक्सीकृत हो जाता है। जब क्षार के साथ संलयन होता है, तो आर्सिन (आर्सिनस हाइड्रोजन) AsH 3 और आर्सेनेट (III) बनते हैं। एएसएच 3 लगाएं

उच्च शुद्धता प्राप्त करने के लिए अर्धचालक पदार्थों को आर्सेनिक से मिलाने के लिए।

अस्थिर उच्च आर्सिन ज्ञात हैं: डायर्सिन 2 एच 4 के रूप में, -100 ओ सी पर पहले से ही विघटित हो जाता है; ट्राईआर्सिन अस 3 एच 5 .

धात्विक आर्सेनिक हैलोजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिससे अस्थिर हैलाइड AsHal 3 मिलता है:

जैसे +3Cl 2 = 2AsCl 3

AsCl 3 एक रंगहीन तैलीय तरल है जो हवा में धुंआ देता है और जमने पर मोती जैसी चमक वाले क्रिस्टल बनाता है।

सी एफ 2 एएसएफ 5 - पेंटाफ्लोराइड भी बनाता है - एक रंगहीन गैस, पानी और क्षार समाधान (थोड़ी मात्रा में गर्मी के साथ), डायथाइल ईथर, इथेनॉल और बेंजीन में घुलनशील।

पाउडरयुक्त आर्सेनिक एफ 2 और सीएल 2 के वातावरण में स्वतः ही प्रज्वलित हो जाता है।

एस, से और टी के साथ, आर्सेनिक संगत बनाता है चालकोडेनिज:

सल्फाइड - As 2 S 5, As 2 S 3 (प्रकृति में ऑर्पिमेंट खनिज), As 4 S 4 (रियलगर खनिज) और As 4 S 3 (डिमोर्फाइट खनिज); सेलेनाइड्स - As 2 Se 3 और As 4 Se 4; टेलुराइड - 2 टी 3 के रूप में। आर्सेनिक चाकोजेनाइड हवा में स्थिर, पानी में अघुलनशील, क्षार घोल में अत्यधिक घुलनशील और गर्म होने पर - HNO 3 में घुलनशील होते हैं। इनमें अर्धचालक गुण होते हैं और ये स्पेक्ट्रम के आईआर क्षेत्र में पारदर्शी होते हैं।

अधिकांश धातुओं के साथ यह धात्विक यौगिक देता है - आर्सेनाइड्स. गैलियम आर्सेनाइड और इंडियम आर्सेनाइड– महत्वपूर्ण अर्धचालक यौगिक.

अनेक ज्ञात हैं आर्सेनिककार्बनिकसम्बन्ध। ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में एएस-सी बंधन होता है। कभी-कभी ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में As युक्त सभी कार्बनिक यौगिक शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, आर्सेनिक एसिड (RO) 3 As और आर्सेनिक एसिड (RO) 3 AsO के एस्टर। ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों का सबसे अधिक समूह 3 की समन्वय संख्या के साथ अस डेरिवेटिव हैं। इसमें ऑर्गेनोआर्सिन आर एन एएसएच 3-एन, टेट्राऑर्गनोआर्सिन आर 2 एएस-एएसआर 2, चक्रीय और रैखिक पॉलीआर्गनोआर्सिन (आरए) एन, साथ ही ऑर्गेनोआर्सोनिक और डायर्गनोआर्सिनस शामिल हैं। अम्ल और उनके व्युत्पन्न R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hall, OR', NR 2', आदि)। अधिकांश ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिक तरल पदार्थ, पॉलीऑर्गेनोआर्सिन और कार्बनिक अम्ल हैं, जैसे ठोस हैं, CH 3 AsH 2 और CF 3 AsH 2 गैसें हैं। ये यौगिक, एक नियम के रूप में, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, पानी में सीमित रूप से घुलनशील होते हैं, और ऑक्सीजन और नमी की अनुपस्थिति में अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं। कुछ टेट्राऑर्गनोडायर्सिन हवा में ज्वलनशील होते हैं।