बच्चों के लिए ज्वरनाशक दवाएं बाल रोग विशेषज्ञ द्वारा निर्धारित की जाती हैं। लेकिन बुखार के साथ आपातकालीन स्थितियाँ होती हैं जब बच्चे को तुरंत दवा देने की आवश्यकता होती है। तब माता-पिता जिम्मेदारी लेते हैं और ज्वरनाशक दवाओं का उपयोग करते हैं। शिशुओं को क्या देने की अनुमति है? आप बड़े बच्चों में तापमान कैसे कम कर सकते हैं? कौन सी दवाएँ सबसे सुरक्षित हैं?
हाइड्रोआयोडिक एसिड फार्मूला
गुण
सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोआयोडिक एसिड, या हाइड्रोजन आयोडाइड, एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी दम घुटने वाली गंध होती है जो हवा के संपर्क में आने पर अच्छी तरह से धुआं करती है। यह एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाते हुए पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है। हाइड्रोआयोडिक एसिड तापमान स्थिर नहीं है। इसलिए, यह 300C पर विघटित हो जाता है। 127C के तापमान पर हाइड्रोजन आयोडाइड उबलने लगता है।
हाइड्रोआयोडिक एसिड एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट है। खड़े होने पर, हाइड्रोजन ब्रोमाइड का घोल हवा के साथ धीरे-धीरे ऑक्सीकरण के कारण भूरा हो जाता है, और आणविक आयोडीन निकलता है।
4НI + О2 –> 2H2О + 2I2
हाइड्रोजन ब्रोमाइड सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड में कम कर सकता है:
8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О
अन्य हाइड्रोजन हैलाइडों की तरह, हाइड्रोजन आयोडाइड को एक इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिक्रिया द्वारा कई बांडों में जोड़ा जाता है:
НI + Н2C=СH -> Н3СН2I
हाइड्रोआयोडिक एसिड - मजबूत या कमजोर
हाइड्रोआयोडिक एसिड सबसे मजबूत है। इसके लवण आयोडाइड्स कहलाते हैं।
रसीद
औद्योगिक रूप से, हाइड्रोजन आयोडाइड का उत्पादन हाइड्रेज़िन के साथ आयोडीन अणुओं की प्रतिक्रिया से होता है, जो नाइट्रोजन (एन) अणुओं का भी उत्पादन करता है।
2I2 + N2H4 = 4HI + N2
प्रयोगशाला स्थितियों में, हाइड्रोआयोडिक एसिड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
Н2S + I2 = S (तलछट में) + 2НI
या फॉस्फोरस आयोडाइड का हाइड्रोलिसिस:
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI
हाइड्रोआयोडिक एसिड का उत्पादन हाइड्रोजन और आयोडीन अणुओं की परस्पर क्रिया से भी किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया गर्म होने पर ही होती है, लेकिन पूरी नहीं होती, क्योंकि सिस्टम में संतुलन स्थापित हो जाता है।
डाउनलोड करनाविषय पर सार:
हाइड्रोजन आयोडाइड
योजना:
- परिचय
- 1 रसीद
- 2 गुण
- 3 आवेदन साहित्य
परिचय
हाइड्रोजन आयोडाइड HI एक रंगहीन, दम घोंट देने वाली गैस है जो हवा में तेजी से धुआं छोड़ती है। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, 127 डिग्री सेल्सियस के क्वथनांक और 57% की HI सांद्रता के साथ एक एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाता है। अस्थिर, 300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित हो जाता है।
1. रसीद
उद्योग में, HI को हाइड्रेज़िन के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जाता है:
2 आई 2 + एन 2 एच 4 → 4 एचआई + एन 2
प्रयोगशाला में, HI को रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है:
- एच 2 एस + आई 2 → एस↓ + 2एचआई
- पीआई 3 + 3एच 2 ओ → एच 3 पीओ 3 + 3एचआई
हाइड्रोजन आयोडाइड भी सरल पदार्थों की परस्पर क्रिया से उत्पन्न होता है। यह प्रतिक्रिया केवल गर्म होने पर होती है और पूरी नहीं होती, क्योंकि सिस्टम में संतुलन स्थापित हो जाता है:
एच 2 + आई 2 → 2 एचआई
2. गुण
HI का जलीय घोल कहलाता है हाइड्रोआयोडिक एसिड(तीखी गंध वाला रंगहीन तरल)। हाइड्रोआयोडिक अम्ल एक प्रबल अम्ल है। हाइड्रोआयोडिक अम्ल के लवणों को आयोडाइड कहा जाता है। 132 ग्राम HI सामान्य दबाव और 20ºC पर 100 ग्राम पानी में घुल जाता है, और 177 ग्राम 100ºC पर घुल जाता है। 45% हाइड्रोआयोडिक एसिड का घनत्व 1.4765 ग्राम/सेमी 3 है।
हाइड्रोजन आयोडाइड एक प्रबल अपचायक है। खड़े होने पर, वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा क्रमिक ऑक्सीकरण और आणविक आयोडीन की रिहाई के कारण HI का एक जलीय घोल भूरा हो जाता है:
4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2
HI सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड में अपचयित करने में सक्षम है:
8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
अन्य हाइड्रोजन हैलाइडों की तरह, HI कई बंधों में जुड़ता है (इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया):
HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I
निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाली कुछ धातुओं के आयोडाइड के जल-अपघटन के दौरान, हाइड्रोजन निकलता है: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2
क्षारीय आयोडाइड में निम्नलिखित गुण होते हैं: सूचकांक NaI KI NH 4 I घनत्व g/cm3 3.67 3.12 2.47 गलनांक ºC 651 723 557 (ऊर्ध्वपातन) घुलनशीलता 20ºC 178.7 144 172.3 घुलनशीलता 100ºC 302 200 250.2 घनत्व 37.5% समाधान 1.8038 1.731 घुलनशीलता: ग्राम प्रति 100 पानी का ग्राम
प्रकाश के प्रभाव में, क्षार लवण विघटित हो जाते हैं, जिससे I 2 निकलता है, जो उन्हें पीला रंग देता है। आयोडाइड्स को कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है जो ठोस उप-उत्पाद नहीं बनाते हैं: फॉर्मिक एसिड, फॉर्मेल्डिहाइड, हाइड्राज़ीन: 2K 2 CO 3 + 2I 2 +HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O सल्फाइट्स कर सकते हैं का भी उपयोग किया जा सकता है, लेकिन वे उत्पाद को सल्फेट्स से दूषित कर देते हैं। कम करने वाले एजेंटों को शामिल किए बिना, क्षार लवण तैयार करते समय, आयोडाइड (आयोडाइड के 1 भाग से 5 भाग) के साथ एमआईओ 3 आयोडेट बनता है।
Cu 2+ आयन, जब आयोडाइड के साथ बातचीत करते हैं, तो आसानी से मोनोवैलेंट कॉपर CuI के खराब घुलनशील लवण देते हैं: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [केसेनज़ेंको वी.आई., स्टैसिनेविच डी एस. "ब्रोमीन, आयोडीन और उनके यौगिकों की रसायन विज्ञान और प्रौद्योगिकी" एम., रसायन विज्ञान, 1995, -432 पीपी.]
3. आवेदन
हाइड्रोजन आयोडाइड का उपयोग प्रयोगशालाओं में कई कार्बनिक संश्लेषणों में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में, साथ ही विभिन्न आयोडीन युक्त यौगिकों की तैयारी के लिए किया जाता है।
अल्कोहल, हेलाइड्स और एसिड HI के साथ कम हो जाते हैं, जिससे अल्केन्स मिलते हैं [नेस्मेयानोव ए.एन., नेस्मेयानोव एन.ए. "बिगिनिंग्स ऑफ ऑर्गेनिक केमिस्ट्री वॉल्यूम। 1" एम., 1969 पी. 68]। ब्यूसीएल + 2एचआई → ब्यूएच + एचसीएल + आई 2 जब एचआई पेंटोस पर कार्य करता है, तो यह उन सभी को द्वितीयक एमाइल आयोडाइड में परिवर्तित कर देता है: CH2CH2CH2CHICH3, और हेक्सोज को द्वितीयक एन-हेक्सिल आयोडाइड में बदल देता है। [नेस्मेयानोव ए.एन., नेस्मेयानोव एन.ए. "कार्बनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत खंड 1" एम., 1969 पी. 440]। आयोडीन डेरिवेटिव सबसे आसानी से कम हो जाते हैं; कुछ क्लोरीन डेरिवेटिव बिल्कुल भी कम नहीं होते हैं। तृतीयक अल्कोहल को कम करना सबसे आसान है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल हल्की परिस्थितियों में भी प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे अक्सर द्वितीयक आयोडोएल्किल उत्पन्न होते हैं। ["प्रारंभिक कार्बनिक रसायन विज्ञान" एम., राज्य। एन.टी. रासायनिक प्रकाशन गृह साहित्यिक, 1959 पी. 499 और वी.वी. मार्कोवनिकोव एन. 138, 364 (1866)]।
HI प्रकाश में शीघ्रता से विघटित हो जाता है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके I2 और पानी देता है। सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड भी HI का ऑक्सीकरण करता है। इसके विपरीत, सल्फर डाइऑक्साइड I 2 को कम करता है: I 2 + SO 2 +2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4
गर्म करने पर, HI हाइड्रोजन और I2 में विघटित हो जाता है, जिससे कम ऊर्जा लागत पर हाइड्रोजन का उत्पादन संभव हो जाता है।
साहित्य
- अख्मेतोव एन.एस. "सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान" एम.: हायर स्कूल, 2001
यह सार रूसी विकिपीडिया के एक लेख पर आधारित है। सिंक्रोनाइज़ेशन 07/13/11 23:37:03 को पूरा हुआ
समान सार:
अम्लों को विभिन्न मानदंडों के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है:
1) अम्ल में ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति
2) अम्ल क्षारकता
एक एसिड की मूलता उसके अणु में "मोबाइल" हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है, जो हाइड्रोजन धनायन H + के रूप में पृथक्करण के दौरान एसिड अणु से अलग होने में सक्षम है, और धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित भी किया जा सकता है:
4) घुलनशीलता
5) स्थिरता
7) ऑक्सीकरण गुण
अम्लों के रासायनिक गुण
1. अलग करने की क्षमता
अम्ल जलीय घोल में हाइड्रोजन धनायनों और अम्ल अवशेषों में वियोजित हो जाते हैं। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एसिड को अच्छी तरह से-विघटनकारी (मजबूत) और कम-विघटनकारी (कमजोर) में विभाजित किया गया है। मजबूत मोनोबैसिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण लिखते समय, या तो एक दाहिनी ओर इंगित करने वाले तीर () या एक समान चिह्न (=) का उपयोग किया जाता है, जो ऐसे पृथक्करण की आभासी अपरिवर्तनीयता को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड के पृथक्करण समीकरण को दो तरीकों से लिखा जा सकता है:
या इस रूप में: एचसीएल = एच + + सीएल -
या इस प्रकार: एचसीएल → एच + + सीएल -
वास्तव में, तीर की दिशा हमें बताती है कि अम्लीय अवशेषों (सहयोग) के साथ हाइड्रोजन धनायनों के संयोजन की विपरीत प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से मजबूत एसिड में नहीं होती है।
यदि हम एक कमजोर मोनोप्रोटिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण लिखना चाहते हैं, तो हमें चिह्न के बजाय समीकरण में दो तीरों का उपयोग करना होगा। यह संकेत कमजोर अम्लों के पृथक्करण की उत्क्रमणीयता को दर्शाता है - उनके मामले में, अम्लीय अवशेषों के साथ हाइड्रोजन धनायनों के संयोजन की विपरीत प्रक्रिया दृढ़ता से स्पष्ट होती है:
सीएच 3 कूह सीएच 3 सीओओ - + एच +
पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाते हैं, यानी। हाइड्रोजन धनायन उनके अणुओं से एक साथ नहीं, बल्कि एक-एक करके अलग होते हैं। इस कारण ऐसे अम्लों का पृथक्करण एक नहीं, बल्कि अनेक समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिनकी संख्या अम्ल की क्षारकता के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण H + धनायनों के बारी-बारी पृथक्करण के साथ तीन चरणों में होता है:
एच 3 पीओ 4 एच + + एच 2 पीओ 4 —
एच 2 पीओ 4 - एच + + एचपीओ 4 2-
एचपीओ 4 2- एच + + पीओ 4 3-
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पृथक्करण का प्रत्येक अगला चरण पिछले चरण की तुलना में कुछ हद तक कम होता है। अर्थात्, H 3 PO 4 अणु H 2 PO 4 - आयनों की तुलना में बेहतर (अधिक हद तक) अलग होते हैं, जो बदले में, HPO 4 2 - आयनों की तुलना में बेहतर तरीके से अलग होते हैं। यह घटना अम्लीय अवशेषों के आवेश में वृद्धि से जुड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप उनके और सकारात्मक एच + आयनों के बीच बंधन की ताकत बढ़ जाती है।
पॉलीबेसिक एसिड में से सल्फ्यूरिक एसिड अपवाद है। चूंकि यह अम्ल दोनों चरणों में अच्छी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए एक चरण में इसके पृथक्करण का समीकरण लिखना स्वीकार्य है:
एच 2 एसओ 4 2 एच + + एसओ 4 2-
2. धातुओं के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
अम्लों के वर्गीकरण में सातवां बिंदु उनके ऑक्सीकरण गुण हैं। यह कहा गया था कि एसिड कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। अधिकांश एसिड (H 2 SO 4 (सांद्र) और HNO 3 को छोड़कर लगभग सभी) कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे केवल हाइड्रोजन धनायनों के कारण अपनी ऑक्सीकरण क्षमता प्रदर्शित कर सकते हैं। ऐसे एसिड केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में हैं, और उत्पाद संबंधित धातु और हाइड्रोजन का नमक बनाते हैं। उदाहरण के लिए:
एच 2 एसओ 4 (पतला) + जेएन जेएनएसओ 4 + एच 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
जहां तक मजबूत ऑक्सीकरण एसिड का सवाल है, यानी। एच 2 एसओ 4 (सांद्र) और एचएनओ 3, तो उन धातुओं की सूची जिन पर वे कार्य करते हैं, बहुत व्यापक है, और इसमें गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले की सभी धातुएं और बाद की लगभग सभी धातुएं शामिल हैं। उदाहरण के लिए, किसी भी सांद्रण का सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, तांबा, पारा और चांदी जैसी कम सक्रिय धातुओं को भी ऑक्सीकरण कर देगा। धातुओं के साथ-साथ कुछ अन्य पदार्थों के साथ नाइट्रिक एसिड और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया पर, उनकी विशिष्टता के कारण, इस अध्याय के अंत में अलग से चर्चा की जाएगी।
3. क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
अम्ल क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। सिलिकिक एसिड, चूंकि यह अघुलनशील है, कम सक्रिय मूल ऑक्साइड और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:
एच 2 एसओ 4 + जेएनओ जेएनएसओ 4 + एच 2 ओ
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया
एचसीएल + NaOH एच 2 ओ + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. अम्लों की लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया
यह प्रतिक्रिया तब होती है जब प्रतिक्रिया करने वाले की तुलना में कोई अवक्षेप, गैस या काफी कमजोर एसिड बनता है। उदाहरण के लिए:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
सीएच 3 कूह + ना 2 एसओ 3 सीएच 3 कूना + एसओ 2 + एच 2 ओ
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट ऑक्सीडेटिव गुण
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, किसी भी सांद्रता में नाइट्रिक एसिड, साथ ही विशेष रूप से केंद्रित अवस्था में सल्फ्यूरिक एसिड, बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। विशेष रूप से, अन्य एसिड के विपरीत, वे न केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण करते हैं जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले स्थित हैं, बल्कि इसके बाद की लगभग सभी धातुओं (प्लैटिनम और सोने को छोड़कर) को भी ऑक्सीकरण करते हैं।
उदाहरण के लिए, वे तांबे, चांदी और पारे को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं। हालाँकि, किसी को इस तथ्य को दृढ़ता से समझना चाहिए कि कई धातुएँ (Fe, Cr, Al), इस तथ्य के बावजूद कि वे काफी सक्रिय हैं (हाइड्रोजन से पहले उपलब्ध हैं), फिर भी सांद्र HNO 3 और सांद्र H 2 SO 4 के बिना प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। निष्क्रियता की घटना के कारण ताप - ऐसी धातुओं की सतह पर ठोस ऑक्सीकरण उत्पादों की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है, जो प्रतिक्रिया के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के अणुओं को धातु में गहराई से प्रवेश करने की अनुमति नहीं देती है। हालाँकि, तेज़ ताप के साथ, प्रतिक्रिया अभी भी होती है।
धातुओं के साथ परस्पर क्रिया के मामले में, अनिवार्य उत्पाद हमेशा संबंधित धातु का नमक और प्रयुक्त एसिड, साथ ही पानी होते हैं। एक तीसरा उत्पाद भी हमेशा अलग किया जाता है, जिसका सूत्र कई कारकों पर निर्भर करता है, विशेष रूप से, जैसे धातुओं की गतिविधि, साथ ही एसिड की एकाग्रता और प्रतिक्रिया तापमान।
सांद्र सल्फ्यूरिक और सांद्र नाइट्रिक एसिड की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता उन्हें न केवल गतिविधि श्रृंखला की व्यावहारिक रूप से सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है, बल्कि कई ठोस गैर-धातुओं के साथ भी, विशेष रूप से फॉस्फोरस, सल्फर और कार्बन के साथ। नीचे दी गई तालिका सांद्रता के आधार पर धातुओं और गैर-धातुओं के साथ सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड की बातचीत के उत्पादों को स्पष्ट रूप से दिखाती है:
7. ऑक्सीजन मुक्त एसिड के गुणों को कम करना
सभी ऑक्सीजन-मुक्त एसिड (एचएफ को छोड़कर) विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत आयन में शामिल रासायनिक तत्व के कारण कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोहेलिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। इस मामले में, हैलाइड आयन मुक्त हैलोजन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:
4एचसीएल + एमएनओ 2 एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ
16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
सभी हाइड्रोहेलिक एसिड के बीच, हाइड्रोआयोडिक एसिड में सबसे अधिक कम करने वाली गतिविधि होती है। अन्य हाइड्रोहेलिक एसिड के विपरीत, यहां तक कि फेरिक ऑक्साइड और लवण भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एच 2 एस में भी उच्च कम करने वाली गतिविधि होती है। यहां तक कि सल्फर डाइऑक्साइड जैसे ऑक्सीकरण एजेंट भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।
एसिडजटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।
अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(H 2 SO 4 सल्फ्यूरिक एसिड, H 2 SO 3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO 3 नाइट्रिक एसिड, H 3 PO 4 फॉस्फोरिक एसिड, H 2 CO 3 कार्बोनिक एसिड, H 2 SiO 3 सिलिकिक एसिड) और ऑक्सीजन मुक्त(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।
एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु, सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 होता है। – डिबासिक, आदि
ऐसे बहुत कम अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।
हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।
अम्लीय अवशेषइसमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल अम्लीय अवशेष हैं, या इनमें परमाणुओं का एक समूह हो सकता है (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ये जटिल अवशेष हैं।
जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, अम्लीय अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:
एच 2 एसओ 4 + सीयूसीएल 2 → सीयूएसओ 4 + 2 एचसीएल
एनहाइड्राइड शब्दइसका अर्थ है निर्जल, यानी बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,
एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।
एसिड को अपना नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसके अंत में "नया" और कम बार "वाया" जोड़ा जाता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन, आदि।
तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की उच्च सामग्री होती है)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "खाली" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रोजनस।
एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। ऑक्सीजन-मुक्त एसिड भी हाइड्रोजन और एक गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद परिणामी यौगिक को पानी में घोल दिया जाता है:
एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;
एच 2 + एस → एच 2 एस।
परिणामी गैसीय पदार्थों एचसीएल और एच 2 एस के समाधान एसिड हैं।
सामान्य परिस्थितियों में, एसिड तरल और ठोस दोनों अवस्थाओं में मौजूद होते हैं।
अम्लों के रासायनिक गुण
एसिड समाधान संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक को छोड़कर) पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।
संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ अपनी बातचीत के आधार पर रंग बदलते हैं। तटस्थ विलयनों में उनका एक रंग होता है, क्षारों के विलयनों में उनका दूसरा रंग होता है। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, और लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।
आधारों के साथ बातचीत करें पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:
एच 2 एसओ 4 + सीए(ओएच) 2 → सीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।
बेस ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें पानी और नमक के निर्माण (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) के साथ। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:
एच 3 पीओ 4 + फ़े 2 ओ 3 → 2 फ़ेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।
धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करें।
एसिड को धातुओं के साथ बातचीत करने के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:
1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से वह अम्लों के साथ अंतःक्रिया करती है;
2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ दान करने में सक्षम)।
जब धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
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